在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列

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在2 L密闭容器中放入CO(g)、H₂O(g)各1 mol，发生CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V_正增大的是

A．升高温度	B．降低温度
C．使用催化剂	D．压缩容器，使其体积变为1 L

答案

解析

正确答案：B
A．升高温度，正、逆反应速率均增大 B．降低温度，正、逆反应速率均降低
C．使用催化剂，同等程度改变正、逆反应速率 D．压缩容器，使其体积变为1 L，正、逆反应速率均增大

举一反三

关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键
Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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(16分)能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
⑴下列做法有助于能源“开源节流”的是 ▲ （填字母）。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如右图所示。

（a）在通常状况下，金刚石和石墨中____▲___（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为____▲___ kJ·mol^－1。
（b）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量    ▲    kJ。
(3)已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)；ΔH＝+180.0 kJ·mol^－1。
综合上述有关信息，请写出CO除NO的热化学方程式          ▲            。
美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。
（4）研究表明，电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有
     ▲       特性，能与钠离子充分接触。
（5）海水中的“水”电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，该电池负极反应式为      ▲      ；当生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移     ▲   mol电子。

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已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝b，下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH₂＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

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（6分）
（1）在25℃、101kPa下，1g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                               。
（2）Zn(s) + O₂(g) ＝ 2ZnO(s)  ΔH₁= ?702 kJ/mol
2Hg(l) + O₂(g) ＝ 2HgO(s) ΔH₂= ?182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H₃=     。
（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                               。

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（5分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
已知：① P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H =-2983.2kJ/mol
② P(s，红磷)+5/4O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s) △H ="-738.5kJ/mol"
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量状态较低的是__________________；白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。

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