A.△H4=△H 1+×△H 2+×△H 3 | B.△H4=△H 1+×△H 2—×△H 3 | |||
C.△H4=△H 1+2×△H 2—2×△H 3 | D.△H4=2×△H 1+△H 2+△H 3 | |||
(14分)用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g),在温度T0下的2 L密闭容器中,加入0.30 mol SiC14, 0.20 mol N2. 0.36 mol H2进行上述反应,2min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80 g (1) SiCl4的平均反应速率为___ (2)平衡后,若改变温度,混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是
假设温度为T1时向该反应容器中同时加入。(SiC14) =0.3 mol/L,c(H2) =0.3 mol/L,,c(N2) = x mol/L, c (HCl) =0.3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小,x的取值 范围为___ (4)该反应的原子利用率为____ (5)工业上制备SiCl4的反应过程如下: 写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式_____ | ||||
关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是
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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
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