下列说法或表示方法正确的是( )A.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应不能发生B.强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热C.由石墨比金刚石稳定可知,C(石墨,
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下列说法或表示方法正确的是( )A.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应不能发生 | B.强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热 | C.由石墨比金刚石稳定可知,C(石墨,固)=C(金刚石,固)△H>O | D.在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)十02(g)=2H2O(l);△H=-285.8KJ/mol |
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答案
A、反应物总能量低于生成物总能量,该反应是吸热反应,吸热反应在一定的条件下也能发生,故A错误; B、中和热:稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水时所产生的热量,故B错误; C、石墨比金刚石稳定,所以石墨具有的能量低,根据焓变=生成物的能量-反应物的能量,知C(石墨,固)=C(金刚石,固)△H>O,故C正确; D、在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,则2H2(g)十02(g)=2H2O(l);△H=-571.6KJ/mol,故D错误. 故选C. |
举一反三
已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-aKJ/mol,下列说法正确的是( )A.将2molSO2和1molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量为aKJ | B.压缩容器,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 | C.反应一段时间后,若混合气体的平均摩尔质量不变,则反应已达到平衡 | D.维持温度和容积不变,将反应物的浓度增大一倍,则平衡右移,平衡常数增大 |
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已知:CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=+190kJ/mo1.下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为190kJ/mo1 | B.该反应说明CH3OH比H2稳定 | C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 | D.CO2(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+O2(g)△H=-190kJ/mo1 |
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汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市空气主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气循环的无毒气体,其反应原理是:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H<0.下列说法中错误的是( )A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | B.该反应常温下不能自发进行,因此需要高温和催化剂条件 | C.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂只是加快反应的速率 | D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 |
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氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等,如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图,下列关于氧族元素的说明正确的( )A.含有18e-的两种氢化物中只存在极性键 | B.氢化物的沸点大小是H2O<H2S<H2Se<H2Te | C.a所对应的氢化物是H2O | D.每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量 |
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已知一定条件下,CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示,下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应 | B.反应的热化学方程式是:CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g);△H=+41kJ/mol | C.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于 CO2(g)与H2(g)所具有的总能量 | D.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量 |
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