下列说法正确的是( )①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是( ) ①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行 |
答案
A |
解析
试题分析:需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应,例如碳的燃烧,需要加热,但是其为放热反应,故①错误;放热的反应在常温下不一定很容易发生,故②错误;反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,故③正确;放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行,故④正确,所以说法正确的只有③④,所以本题的答案选择A。 点评:本题考查了化学反应中能量的变化,该考点是高考考查的重点和难点,本题测定与对该知识点概念的理解,本题比较容易。 |
举一反三
下列有关说法不正确的是:A.室温下不能自发进行,说明该反应的 | B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 | C.,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和v(NH3)均增大 | D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热过程 |
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下列热化学方程式中,ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 | B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3 kJ·mol-1 | C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 | D.CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1 |
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已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应 | B.A物质能量一定低于C物质能量 | C.该反应只有在加热条件下才能进行 | D.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
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下列说法或表示方法正确的是 ( )A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 | B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ | C.300℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 | D.由C(石墨)=C(金刚石)△H=" +1.90" kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
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下列反应中属吸热反应的是A.铝与盐酸反应放出氢气 | B.氢氧化钠与盐酸的反应 | C.硫在空气或氧气中燃烧 | D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |
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