科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量,断裂1 mol N≡N
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科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量,断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量,则()
A.N4的熔点比P4高 | B.1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 | C.N4是N2的同系物 | D.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 |
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答案
D |
解析
试题分析:N4与白磷(P4)结构相似,均为分子晶体,由于N4相对分子质量小于P4,故其分子间作用力弱于P4,其熔点低于P4,A错;N4与N2互为同素异形体,而不是同系物,则C错;从结构图中可看出,一个N4分子中含有6个N—N键,根据N4(g)===2N2(g) ΔH,有ΔH=6×193 kJ·mol-1-2×941 kJ·mol-1=-724 kJ·mol-1,故B项错误,D项正确,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生对晶体类型以及反应热计算的熟悉了解程度,有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确物质熔点高低额判断依据和反应热的计算依据,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
在同温同压下,下列各组热化学方程式Q2>Q1的是( )A.2H2(g) + O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2 | B.S(g) + O2(g)=SO2(g);△H=-Q1 S(s) + O2(g)=SO2(g);△H=-Q2 | C.C(s) + O2(g)=CO2(g);△H=-Q2 | D.H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 |
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已知25℃和101KP时 ① CO(g)+ 1/2 O2(g)====CO2(g)ΔH1 = -283.0 kJ/mol ② H2(g)+ 1/2 O2(g)====H2O(l)ΔH2= -285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l)+ 3 O2(g)="===" 2 CO2(g)+ 3 H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol 试计算2CO(g)+4 H2(g)="===" H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH4 |
下列反应中是吸热反应的是 A.碳酸钙受热分解 | B.乙醇燃烧 | C.铝粉与氧化铁粉末反应 | D.氧化钙溶于水 |
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已知25℃、101kPa下,如右图所示,石墨的燃烧热为393.5kJ/mol,金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是:
A.金刚石比石墨稳定 | B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H =+1.5kJ/mol | C.△H1<△H2 | D.如果使用催化剂,△H1和△H2都变小 |
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下列过程中需要吸收热量的是: ① N2→2N ② 2Cl→Cl2 ③ SO3+ H2O = H2SO4 ④ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ ⑤ 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4 ⑥ 2NH4Cl +Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 2NH3↑ +10H2O ⑦ 食物腐败 |
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