（8分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mo

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（8分）2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g） △H =" a" kJ·mol^－¹，反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99 kJ。请回答：
⑴图中A点表示_________________，a=__________。
⑵E_a的大小对该反应的△

H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^－¹，写出反应的热化学方程式：__ __，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO₃（g），放出的总热量为___ _。

答案

解析

略

举一反三

（10分）研究NOx、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）  △H=－283.0KJ·mol^-1
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）    △H=－296.0KJ·mol^-1
此反应的热化学方程式是                                          。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO（g）+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)  △H=－aKJ·mol^-1(a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N₂(g)+2CO₂(g)  △H=－bKJ·mol^-1(b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为             mol，放出的热量为              KJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH₄催

化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁＝－574KJ·mol^-1①
②CH₄（g）+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂＝？②
若1molCH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，则△H₂= 。

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下列说法正确的是( )

A．废旧电池应集中

回收，并填埋处理

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有

关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

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（共18分）I（6分）写出下列热化学反应方程式
（1）N₂(g)与H₂(g)反应生成1molNH₃(g)，放出46.1KJ热量。

（2）1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8KJ热量。

（3）1molC（石墨）与适量H₂O(g)反应吸收131.3KJ热量

II.（12分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；