一定条件下发生反应N2+3H2⇌2NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为（　　）A

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一定条件下发生反应N2+3H2⇌2NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为（　　）A

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一定条件下发生反应N2+3H2⇌2NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为（　　）
A．4 mol/（L•min）B．1.6 mol/（L•min）
C．0.8 mol/（L•min）D．0.6 mol/（L•min）
答案
5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则v（N2）=
6mol/L-2mol/L
5min
=0.8 mol/（L•min），
由速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=2×0.8 mol/（L•min）=1.6 mol/（L•min）．
故选B．
举一反三
向200mL 6mol•L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准 状况下测定）．
请回答下列问题：
魔方格

（1）设OE段的反应速率为υ1，EF段的反应速率为υ2，FG段的反应速率为υ3，则υ1、υ2、υ3从大到小的顺序为______．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是______（填字母）．
A、蒸馏水         B、氯化钾固体       C、氯化钠溶液        D、浓盐酸
（3）加入CaCO3的质量为______．
（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率υ（HCl）=______．
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工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2
 催化剂 
.
 
2SO3，即该反应达到一定限度后，就会在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）．
（1）请填写下表空白：
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SO2O2SO3
反应开始时的浓度
/mol•L-1		3.01.50
10min后的浓度
/mol•L-1		__________________
平均反应速率
/mol•L-1min-1		____________0.1
对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）
A．v（A）=0.01mol/（L•s）B．v（B）=0.02mol/（L•s）
C．v（B）=1.2mol/（L•s）D．v（C）=0.9mol/（L•s）
已知 4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气），若反应速率分别是V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）[mol/L•min]表示，则正确的关系是（　　）
A．
4
5
V（NH3）=V（O2）		B．
5
6
V（O2）=V（H2O）
C．
3
2
V（NH3）=V（H2O）		D．
5
4
V（O2）=V（NO）
向体积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 
魔方格
2NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了______mol，NH3的物质的量增加了______mol．
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=______mol/（L•min）．
（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=______mol/（L•min）．
（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=______mol/（L•min）．
（5）通过上述计算，你有什么发现？______．