合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+
题型：不详难度：来源：
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为______；10min时，改变的外界条件可能是______．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0．
①某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| CO | H2O | CO2 | H2 | |||||||||||||||||
| 0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol | |||||||||||||||||
| （1）由图可知，由图可知，在5～10分钟、12分钟后，甲烷浓度不变，是平衡状态；10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则升高温度符合题意， 故答案为：5～10分钟、12分钟后；升高温度； （2）甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，且甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生CH4+CO2⇌2CO+2H2，其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CH4的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长，则乙中CH4的转化率随时间变化的图象为：  ，故答案为： ；（3）由表格中的数据可知，气体的体积相同，则物质的量与浓度成正比，Qc=
故答案为：a； ②800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0，向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2O，设参加反应的CO为xmol； CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 起始量（mol）：2 400 转化量（mol）：x xx x 平衡量（mol）：2-x 4-x xx K=
所以x=
所以平衡时CO的转化率为：
答：达到平衡时CO的转化率66.7%． | ||||||||||||||||||||
在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
|
pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．
CO（NH2）2+H2O，当氨碳比
，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）