在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡：aA(g)bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是

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在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡：aA(g)

bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是[ ]
A.在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a：b
B.在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小
C.重新达到平衡时，A的转化率一定增大
D.若a=b+c，重新达到平衡时，B的体积分数不变

答案

举一反三

寻找理想的新能源和更加有效的利用已有能源是现在能源问题研究的两个主要方向。
I．实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_________（填序号）。
A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-142.9kJ/mol
B.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol
C.2H₂+O₂=2H₂O(l) △H=-571.6kJ/mol
D.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-142.9kJ/mol
Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+______+___
④2HgO2Hg+O₂↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________；根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：________________
Ⅲ．氢气通常用生产水煤气的方法制得，其中CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0。在850℃时,K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K____（填“大于”“小于”或“等于”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0molH₂O、1.0molCO和xmolH₂，则:
①当x=5.0时，上述平衡向___（填“正反应” 或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____。
(3)在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a____（填“大于”“小于”或“等于”）b。

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E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)

Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是

[ ]
A.该反应的化学方程式是2HF

(HF)₂B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C.t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时， M的转化率将增大
D.M的水溶液酸性比同主族下一周期元素的气态氢化物的水溶液酸性强

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某反应4 A(g)

mB(g)+2 C(g)的速率一时间图像如图，其中t₂、t₃、t₄、t₅是平衡后只改变一个条件，t₃是加入催化剂，下列叙述中错误的是

[     ]
A.m=2
B.t₂时刻改变的条件是增大压强
C.△H>O
D.t₂、t₃、t₄改变条件时平衡常数都不变

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（三选一）【化学与技术】
海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库。我国拥有很长的海岸线，东部沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，不少盐场均集中于此。回答下列问题：
(1)制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，撒入食盐颗粒（称为晶种），食盐晶体即从饱和溶液中析出。请说明盐田获得食盐晶体的条件：_____。
(2)以食盐为主要原料可以制备纯碱。试用化学方程式表示其制备过程：______、_____。此法制得的纯碱中常含有少量氯化钠，要测定样品中的纯碱的质量分数，还可利用如图装置进行实验：

请你用一句话叙述该实验设计的基本原理：_______________
(3)氯碱化工厂制得的烧碱中也含有少量氯化钠（假设不含其他杂质），用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数。试剂是0.1000mol/L盐酸、酚酞溶液，仪器是50mL的酸式滴定管、锥形瓶。其实验的主要步骤是_______、_______、滴定。
(4)工业上用电解法制备金属钠，但制备金属钾一般不采用电解熔融氯化钾，而是采用热还原法来制备。在850℃用金属钠来还原KCl，反应如下：Na(l)+KCl(l)

NaCl(l)+ K(g)。工业上应采用哪些措施才能使反应向正反应方向移动？___________________

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I．已知：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol
(1)写出可逆反应一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：________________。
(2)写出CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数表达式：__________，若某温度时K=1，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度见表

此时正、逆反应速率的关系是_________（填序号）。
A.v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)C.v(正)=v(逆)D．无法确定
Ⅱ．经测定分析某容器内各物质的物质的量浓度(mol/L)变化如表

(3)计算出0～3min时CO₂的平均反应速率及c4：________、________。
(4)4~5min、5~6min之间可能改变的条件分别是__________（填序号）。
A．使用催化剂、增大CO₂浓度 B．升高温度、增大H₂O浓度 C．降低温度、减小压强

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