X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为A．10%

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X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y

2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%

答案

解析

略

举一反三

（16分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一，CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有        （填字母编号）。
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量     b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）另一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) =C₂H₄(g)＋3O₂(g)
ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO₂(g)＋3H₂O(l) = C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  错误！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是        。
（3）在一定条件下，6H₂(g) +2CO₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

CO₂转化率(%) n(H₂)/n(CO₂)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
③在答卷的坐标系中作图，说明压强由p₁增大到p₂时，压强对该反应化学平衡的影响（图中纵坐标所表示的物理量需自己定义）。

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（6分）在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中，同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应，产生H₂体积随时间变化的数据，并以单位时间内产生H₂的体积来表示反应速率，其反应速率随时间变化的图（如图所示）。

（1）在a、b、c、d四条曲线中，对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________，反应最后产生的H₂在相同条件下体积最大的是_____________。
（2）在d曲线中，反应一段时间以后，反应速率出现反常的升高的现象（x点附近）。产生这种现象的原因主要是____________。

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（10分）在温度为373K时，把0.25moi NO₂气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)

N₂O₄(g) .反应进行到2s时，N₂O₄含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：
（1）开始时2s内以c (NO₂)的变化表示的反应速率是多少?
（2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

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相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；

。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器	起始各物质的物质的量/mol				达到平衡时体系能量的变化
容器	SO₂	O₂	SO₃	Ar	达到平衡时体系能量的变化
甲	2	1	0	0	放出热量：Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q₂
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q₃

下列叙述正确的是（

）

A．Q₁=Q₂=Q₃="197" kJ

B．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2molSO₃（s）的反应热为△H₁，则△H₁<-197 kJ·mol^-1

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（8分）
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H="-905" kJ·mol^-1
2H₂（g）十O₂（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的△H= 。
（2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH₃）；
②达到平衡时NH3的体

积分数为。

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它

内外

表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A

上发生的电极反应式是。

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