CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(
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CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )A.CO全部转化为乙醇 | B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零 | C.CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇 | D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 |
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答案
A、该反应为可逆反应,CO不能全部转化为乙醇,故A错误; B、化学平衡是动态平衡,平衡时正逆反应速率相等,但不为0,故B错误; C、化学反应中,反应物转化的物质的量之比等于化学计量数之比,不能作为判断是否达到化学平衡的依据,故C错误; D、平衡时各物质的浓度不再变化,故D正确. 故选D. |
举一反三
下列叙述表示可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)一定处于平衡状态是( )A.SO2、SO3、O2的体积分数相等 | B.单位时间内生成amolO2的同时生成amolSO3 | C.单位时间内消耗amolO2的同时消耗2amolSO2 | D.反应若在容积固定的密闭容器中进行,温度一定时,反应混合物的总压强不随时间变化 |
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可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡的标志是( )A.H2、I2、HI的浓度相等 | B.H2、I2、HI的浓度保持不变 | C.混合气体的密度保持不变 | D.混合气体的质量不再改变 |
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2L容积不变的密闭容器中,加入1.0molA和2.2molB,进行如下反应: A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g), 在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图 试回答下列问题: (1)800℃时.0-5min内,以B表示的平均反应速率为______. (2)能判断该反应达到化学平衡状态的标志是______. A.容器压强不变B.混合气体中c(A)不变 C.2v正(B)=v逆(D)D.c(A)=c(C) E.混合气体的平均分子量不再改变F.混合气体密度不变 G.A:B:C:D=1:2:1:1 (3)利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______,B的平衡转化率为:______. 该反应为______反应(填吸热或放热). (4)800℃时,另一2L容积不变的密闭容器中,测得某时刻各物质的量如下: n(A)=2.2mol,n(B)=5.2mol,n(C)=1.8mol,n(D)=1.8mol,则此时该反应______进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”).
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恒温恒容条件下,下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)⇌2C(g)达到平衡的标志的是( ) ①C的生成速率与C的分解速率相等; ②单位时间生成amolA,同时消耗1.5amolB; ③各组分的浓度不再变化; ④混合气体的密度不再变化; ⑤混合气体的总压强不再变化; ⑥混合气体的物质的量不再变化; ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化; ⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2. |
在一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学反应限度的标志是( )A.NH3的生成速率与H2的生成速率相等 | B.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolN2 | C.N2、H2、NH3的浓度不再变化 | D.N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2 |
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