下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化B.图乙表示用0.1000
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下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化 | B.图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由曲线可确定③的酸性最强 | C.图丙为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 | D.图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时,二者pH的变化 |
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答案
B |
解析
由于醋酸是弱酸,与盐酸等浓度时,盐酸中c(H+)大,反应速率快,A错;三种酸的浓度相等,根据开始滴定时的pH可知③酸性最强,B正确;因A点的Kw小于C点的Kw,故两点温度不同,C错;稀释时NH4+的水解程度增大,pH变化小于HCl,D错。 |
举一反三
在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向生成CH3COOH的方向移动 | B.加入少量NaOH固体,平衡向电离的方向移动 | C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小 | D.加入少量CH3COONa固体,平衡向电离的方向移动 |
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常温下0.1 mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.加入适量的氢氧化钠固体 | B.将溶液稀释到原体积的 10倍 | C.加入等体积0.2 mol·L-1氨水 | D.降低溶液的温度 |
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用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 | B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 | C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 | D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3 |
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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少A.通入二氧化碳气体 | B.加入氢氧化钠固体 | C.通入氯化氢气体 | D.加入饱和石灰水溶液 |
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相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A.强酸溶液产生较多的氢气 | B.两者产生等量的氢气 | C.无法比较两者产生氢气的量 | D.弱酸溶液产生较多的氢气 |
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