pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,若在相同条件下放出CO2的量相同,则下列推断合理的是 A.Na2CO3过
题型:不详难度:来源:
pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,若在相同条件下放出CO2的量相同,则下列推断合理的是 A.Na2CO3过量 | B.Na2CO3恰好与醋酸完全反应 | C.Na2CO3恰好与硫酸完全反应 | D.两种酸都过量 |
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答案
CD |
解析
考查弱电解质的电离:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,由于醋酸溶液中存在电离平衡,可提供较多的氢离子; 当两种酸均过量时,产生的CO2的量由碳酸盐决定,一定相同,符合题意 当Na2CO3恰好与硫酸完全反应,醋酸过量,产生的CO2的量也相同,符合题意 反之可排除AB,答案为CD |
举一反三
在电解水制取H2和O2时,为了增强溶液的导电性,常加入一些电解质。下列物质中最合适的是A.Na2SO4 | B.CuC12 | C.NaCl | D.AgNO3 |
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已知某温度下,以下酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是 A.HCN | B.HF | C.CH3COOH | D.HNO2 |
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常温下,将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减小 | B.溶液中的c(OH-)/ c(Cl-)不变 | C.盐酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
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当CH3COOH CH3COO-+H+达到平衡时,若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大,应加入的试剂是A.NH3·H2O | B.HCl | C.CH3COONa | D.NaCl |
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