有关下列两种溶液的说法中，①：0.1mo1•L-1 CH3COONa溶液   ②：0.1mo1•L-1 CH3COOH溶液．正确的是（　　）A．相同温度下，溶液

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有关下列两种溶液的说法中，①：0.1mo1•L^-1 CH₃COONa溶液   ②：0.1mo1•L^-1 CH₃COOH溶液．正确的是（　　）

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②

B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．加水稀释溶液①，溶液中 c(CH3COOH)•c(OH-) c(CH3COO-) 不变

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

答案

A、CH₃COONa溶液中CH₃COO^-水解，促进水的电离，CH₃COOH溶液中醋酸电离，溶液呈酸性，抑制水的电离，相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②，故A错误；
B、根据电荷守恒，混合后溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），若溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液不成电中性，故B错误；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，不受物质的浓度影响．溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌c（H⁺）+c（CH₃COO^-），电离平衡常数Ka=

c(H+)•c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，存在水解平衡c（CH₃COO^-）+H₂O⇌CH₃COOH+c（OH^-），水解平衡常数Kh=

c(CH3COOH)•c(OH-)

c(CH3COO-)

，水解平衡常数只受温度影响，温度不变，水解平衡常数不变，不受物质的浓度影响，故C正确；
D、浓度相差不大一般弱酸的电离程度远大于盐类水解程度，相同浓度的CH₃COONa溶液与CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），CH₃COONa溶液的体积应大于CH₃COOH溶液体积，溶液中c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误．
故选C．