室温下，下列关于pH均为9、体积均为10ml的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是（　　）A．两种溶液中的c（Na+）相等B．分别加热到相同温

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室温下，下列关于pH均为9、体积均为10ml的NaOH溶液和CH₃COONa溶液比较的说法，正确的是（　　）

A．两种溶液中的c（Na⁺）相等

B．分别加热到相同温度时，CH₃COONa溶液的pH小

C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D．两溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为

10-9

10-5

答案

A．两溶液因pH均为9，因此c（ CH₃COONa）大于c（NaOH），因此CH₃COONa溶液中c（Na⁺）大于NaOH溶液中c（Na⁺），故A错误；
B．分别加热到相同温度时，NaOH溶液pH变化不大，加热促进CH₃COONa水解，其pH增大，故B错误；
C．分别加水稀释到100mL时促进CH₃COONa水解，pH减小的小，故C错误；
D．NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）为10^-9mol/L，CH₃COONa溶液中由水电离出的c（OH^-）为10^-5mol/L，之比为

10-9

10-5

，故D正确；
故选D．

举一反三

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺．对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH₃COOH电离度减小

B．加入少量0.1 mol/L盐酸，溶液中c（H⁺）减少

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______．
②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______．

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对于物质的量浓度均为0.01mol•L^-1①NaHCO₃②Na₂CO₃ ③CH₃COOH ④CH₃COONa四种溶液下列说法正确的是（　　）

A．①的离子浓度为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

B．②升高温度，

c(HCO3-)

c(CO32-)

减小

C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H⁺）增大

D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．水的离子积常数关系为：k_W（B）＞k_W（A）＞k_W（C）＞k_W（D）

B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

D．温度升高可实现由C点到D点

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某温度下，已知CH₃COOH、HClO、H₂CO₃、H₃PO₄ 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol•L^-1的下列各溶液pH最大的是（　　）
表：几种弱酸的电离平衡常数

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酸	电离常数
CH₃COOH	Ka=1.8×10^-5
HClO	Ka=3.0×10^-8
H₂CO₃	Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11
H₃PO₄	Ka₁=7.5×10^-3，Ka₂=6.2×10^-8，Ka₃=2.2×10^-13

室温下，下列关于pH均为9、体积均为10ml的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是（ ）A．两种溶液中的c（Na+）相等B．分别加热到相同温