下列关于0.1mol-L-1CH3COONa溶液的说法正确的是( )A.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大B.加入少量NaOH固体,c(CH3C
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下列关于0.1mol-L-1CH3COONa溶液的说法正确的是( )A.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大 | B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大 | C.稀释溶液,溶液的pH增大 | D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-) |
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答案
A、CH3COONa溶液中,醋酸根离子会水解显示碱性,氯化铁溶液中,三价铁水解显示酸性,加入氯化铁会促进醋酸钠的水解,导致c(CH3COO-)增大,故A正确; B、醋酸根离子会水解显示碱性,氢氧根离子对醋酸根离子的水解起抑制作用,会导致c(CH3COO-)减小,故B错误; C、稀释溶液,醋酸根离子会水解后生成的氢氧根离子浓度越小,所以碱性减弱,溶液的pH减小,故C错误; D、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性,则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,c(Na+)<c(CH3COO-),故D错误. 故选A. |
举一反三
关于氯化铁水解的说法错误的是:( )A.不饱和时,无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释,水解平衡均正向移动 | B.其他条件相同时,越浓的氯化铁溶液Fe3+的水解程度越小 | C.同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,高温时Fe3+的水解程度较低温时小 | D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸 |
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下列说法错误的是( )A.向Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色. | B.升高温度能使FeCl3 溶液中c(H+)增大 | C.一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解 | D.Na2SO4 不水解,溶液显中性 |
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向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小 | B.增大、减小、减小 | C.减小、增大、增大 | D.增大、减小、增大 |
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对于0.1mol•L-1 NH4Cl溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液pH升高 | B.通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)均增大 | C.c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+) | D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
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为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比为1:1的溶液,可向CH3COONa溶液中加入( )A.适量的盐酸 | B.适量的NaOH固体 | C.适量的CH3COOH | D.适量的NaCl固体 |
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