如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液

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如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A．K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－→H₂↑

B．K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K₂闭合，电路中通过0.002N_A个电子时，两极共产生0.001mol气体

答案

解析

试题分析：A、K₁闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe＋2e^－→Fe²^＋，A不正确；B、K₁闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH^－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；C、K₂闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C不正确；D、K₂闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002N_A个电子时，两极均产生0.001mol气体，共计是0.002mol气体，D不正确，答案选B。

举一反三

已知：锂离子电池的总反应为：Li_xC+Li_1-xCoO₂

C+LiCoO₂锂硫电池的总反应为：2Li+S

Li₂S
有关上述两种电池说法正确的是

A．锂离子电池放电时，Li⁺向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

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下列反应能设计成原电池提供电能的是

A．Cu与Cl₂燃烧反应	B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应
C．灼热的炭与CO₂反应	D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH－4e^－+H₂O=CH₃COOH+4H^＋。下列有关说法正确的是

A．正极上发生的反应是：O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－

B．该电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+3O₂点燃2CO₂+3H₂O

C．检测时，电解质溶液中的H^＋向正极移动

D．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

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（10分）（1）为了验证Fe^{3 +}与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________

（2）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

①_______处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为_______________________________
_________________________________________
②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为　　　　　　　　，消耗KOH的物质的量为_____________________。

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下列各组材料中，不能组成原电池的是（）

	A	B	C	D
两极材料	锌片、石墨	铜片、银片	锌片、铜片	铁片、铜片
插入溶液	稀硫酸溶液	硝酸银溶液	蔗糖溶液	稀盐酸

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