一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是( )A.CH3OH(g)+O2(g)-2e-=H2O(l)+
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一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是( )A.CH3OH(g)+O2(g)-2e-=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq) | B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l) | C.CH3OH(g)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+(aq) | D.O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH- |
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答案
C |
解析
首先写出该燃料电池的总反应式:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),然后分析化合价变化,确定氧化反应、还原反应及负正极。因为负极发生氧化反应,故反应式为:2CH3OH(g)+2H2O(l)-12e-=2CO2(g)+12H+(aq);正极发生还原反应,反应式为:3O2(g)+12H+(aq)+12e-=6H2O (l)。 |
举一反三
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列说法中不正确的是( )A.原电池放电时,负极上发生反应的物质是Zn | B.负极发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 | C.工作时,负极区溶液碱性减弱,正极区溶液碱性增强 | D.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 |
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一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,它在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法中,正确的是( )A.在熔融的电解质中,O2-由负极移向正极 | B.电池的总反应是:2C4H10+13O2=8CO2+10H2O | C.通入空气的一极是正极,电极反应为O2+4e-=2O2- | D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O |
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有一新型燃料电池,是用两根金属做电极插入KOH溶液中,然后向X极通入CH4,向Y极通入O2,关于此燃料电池的说法错误的是( )A.通入CH4的X极是负极,通入O2的Y极是正极 | B.放电一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量不变 | C.在标准状况下,通入5.6 LO2,完全反应时有1.0 mol电子转移 | D.放电时,通入甲烷一极附近的pH升高 |
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碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子 | B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq) | C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g |
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是( )A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 | B.放电时正极反应为:FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- | C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化 | D.放电时正极附近溶液的碱性增强 |
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