右图为某原电池示意图,下列说法正确的是A.电子由铜极流向锌极B.铜极质量增加C.锌极上有气泡产生D.锌极上发生氧化反应
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右图为某原电池示意图,下列说法正确的是
A.电子由铜极流向锌极 | B.铜极质量增加 | C.锌极上有气泡产生 | D.锌极上发生氧化反应 |
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答案
D |
解析
由图可知,锌电极为负极,失去电子的一极,发生氧化反应;铜电极为正极,电子流入的一极,发生还原反应; A错,电子由负极经导线流向正极,即由锌流向铜;B错,铜电极上的氢离子得到电子,有气泡生成;C错,锌极逐渐溶解,铜表面才有气泡;D正确,负极失去电子,发生氧化反应,即锌发生氧化反应; |
举一反三
如图所示,将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是
A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀 | B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑ | C.若电键K与M连接,若在溶液中滴入酚酞试液,则在石墨棒附近先出现红色 | D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH |
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镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是A.原电池的负极是镁 | B.负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+ | C.原电池的负极是铝 | D.正极的电极反应式是2H++2e = H2↑ |
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(8分) 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题: (1)写出装置中锌电极上的电极反应式: ; (2)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为 ; (用“NA”表示) (3)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的 K+、Cl-的移动方向表述正确的是 。 A. 盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动 B. 盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动 C. 盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动 D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动 (4)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。 A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4 |
(5分) 请观察下图装置,回答下列问题:
(1) 负极是________,发生_______反应(填氧化或还原) (2) 正极是________,发生_______反应(填氧化或还原) (3) 正极的电极反应式:__________________________. |
下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是 A B C D |
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