20070410 A、B、C都是金属,A中混有C时,A先腐蚀;A与B组成原电池时,A为电池的正极,则A、B、C三种金属的活动性顺序为              

20070410 A、B、C都是金属,A中混有C时,A先腐蚀;A与B组成原电池时,A为电池的正极,则A、B、C三种金属的活动性顺序为              

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20070410


 
A、B、C都是金属,A中混有C时,A先腐蚀;A与B组成原电池时,A为电池的正极,则A、B、C三种金属的活动性顺序为                                                                     (   )       A.A>B>C            B.A>C>B            C.B>A>C            D.B>C>A
答案
C
解析

举一反三
一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,负极电极反应式为:C2H6+18OH→2CO32+12H2O+14e,下列叙述中不正确的是(   )
A.正极发生反应是:O2+2H2O+4e→4OH
B.参加反应的C2H6与O2的物质的量之比为7:2
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降
D.在电解质溶液中阳离子向正极移动

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(10分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:
金属
电子流动方向
电压/V
Fe
Fe  → Cu
+0.78
Zn
Zn  → Cu
+1.10
A
Cu  → A
-0.15
B
B  → Cu
+0.3
 
根据以上实验记录,完成以下填空:
(1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越___________(填“大”、“小”)。
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是__________________________
(2)Cu与A组成的原电池,_____为负极,此电极反应式为___________________
(3)A、B形成合金,露置在潮湿空气中,_______先被腐蚀。
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下图是Zn和Cu组成的原电池示意图,某小组做完该实验后,在读书卡片上记录如图,卡片上描述合理的是
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普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2,ZnCl2吸收NH3),电极反应可简化为:Zn-2e=Zn2,2NH4+2e= 2NH3+H2。根据以上所述判断下列结论不正确的是
A.工作时Zn为负极,发生还原反应
B.工作时电流由碳极经外电路流向Zn极
C.输出电流时碳棒上发生还原反应
D.长时间使用后内装糊状物可能流出,腐蚀用电器

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已知反应AsO43—+2I+2H+AsO33—+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(盐桥中的阴、阳离子可以自由移动,盐桥在原电池中不参与反应,只起导体作用),分别进行下述操作:(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,(Ⅱ)向(B)烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液。结果均发现电流计指针偏转。据此,下列判断正确的是

A.两次操作过程中指针偏转方向相同
B.两次操作过程中指针偏转方向相反
C.(Ⅰ)操作过程中C2棒上发生的反应为:AsO43—+2e+2H+= AsO33—+H2O
D.(Ⅱ)操作过程中C1棒上发生的反应为:2I—2e = I2
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