在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是A．负极反应为

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在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：
Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂
下列该电池的电极反应正确的是

A．负极反应为Zn-2e^－=Zn²⁺

B．负极反应为Zn+2H₂O-2e^－= Zn(OH)₂+H⁺

C．正极反应为2MnO₂+2H⁺+ 2e^－=2MnOOH

D．正极反应为2MnO₂+2H₂O + 2e^－=2MnOOH+2OH^－

答案

解析

分析电池的总反应方程式，并标出变价元素的化合价

，变价情况为

，

。
因此负极为Zn，电极反应式为Zn+2OH^－-2e^－= Zn(OH)₂；正极为MnO₂，电极反应式为2MnO₂+2H₂O + 2e^－=2MnOOH+2OH^－。
在写电极反应式时要注意电解质溶液是KOH，为碱性环境。在碱性环境中不会有氢离子存在或生成，即B、C两个选项都是不合理的。

举一反三

（4分）某同学要在一个铁手镯上通过原电池原理覆盖一层银。
①写出该电池的负极反应式：，发生反应，
②正极反应式为：，发生反应。

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下图两个装置中，液体体积均为400 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得两池均有0.02 mol电子转移，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．②装置中硫酸根离子移向铜极

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．产生气体的物质的量： ①=②

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

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如下图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述错误的是

A．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

B．锌电极上的反应：Zn-2e→Zn²⁺

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D．a是阳极，发生氧化反应

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如右图所示，将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量NaCl的溶液。下列叙述正确的是

A．a中铜丝上发生氧化反应

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a、b中的铁钉均会发生锈蚀

D．a、b中反应时均有氢气放出

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某研究小组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是( )

A．该装置为电解池，通入O₂的电极是阳极

B．该装置中，通入SO₂的电极的电极反应式为：SO₂-2e^-+O^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-

C．该装置中，H⁺通过质子膜向左侧移动

D．在标准状况下，若通人SO₂速率为2.24 L·min^-1，则通入O₂速率应为1.12 L·min^-1

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