下图的各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A.⑷>⑵>⑴>⑶B.⑵>⑴>⑶>⑷C.⑷>⑵>⑶>⑴D.⑶>⑵>⑷>⑴

下图的各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A.⑷>⑵>⑴>⑶B.⑵>⑴>⑶>⑷C.⑷>⑵>⑶>⑴D.⑶>⑵>⑷>⑴

题型:不详难度:来源:
下图的各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是
A.⑷>⑵>⑴>⑶B.⑵>⑴>⑶>⑷
C.⑷>⑵>⑶>⑴D.⑶>⑵>⑷>⑴

答案
A
解析

试题分析:金属在同一电解质溶液中:电解引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。因此⑷中Fe做电解池的阳极,腐蚀最快;⑵中Sn、Fe构成原电池,Fe比Sn更活泼,铁做负极被氧化腐蚀;⑴中Fe仅发生化学腐蚀;⑶中Zn、Fe构成原电池,Zn比Fe更活泼,Fe做正极被保护,所以本题应选C。
举一反三
下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 
②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时,用电解熔融氧化铝的方法
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④

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铅蓄电池的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
该电池放电时的正极反应式为                  , 电池充电时的阴极反应式为                 
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有下图所示装置:

(1)装置A中b为       极,电极反应式为                            ,a极反应式为                             
(2)装置B中C为           极,电极反应式为                                                   
(3)当铁电极的质量变化为12.8g时,a极上消耗O2在标准状况下的体积为            L。
(4)若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液,电解一段时间后       极附近颜色变红,当装置A中消耗0.05mol氢气时,装置B中溶液的pH为               
(5)若将装置B改为电解精炼铜,则粗铜作      极,另一极反应为             
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下列叙述正确的是
A.纯锌与硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O
C.在铁件上镀铜时,金属铜作阴极
D.电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度保持不变

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下列有关金属腐蚀的叙述正确的是(  )
A.金属化学腐蚀的实质是M-ne=Mn,电子直接由氧化剂提供
B.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M+nH2O=M(OH)n+n/2H2
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行,以析出H2为主
D.在潮湿的强酸性环境下,金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主

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