(1)铅蓄电池的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列 问题。(不考虑氢、氧的氧化还原)①放电时:负极的电极反
题型:不详难度:来源:
(1)铅蓄电池的电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列 问题。(不考虑氢、氧的氧化还原) ①放电时:负极的电极反应式是 , 电解液中H2SO4的浓度将变________,当外电路通过2mol电子时,理论上负极板的质量增加 g。 ②在完全放电耗尽PbO2和Pb时,将原Pb和PbO2极板 按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成 __________,B电极上生成________。
(2)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 a.可用铁作阳极材料 b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 c.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑ d.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。 |
答案
(1)①Pb+SO42- -2e- = PbSO4 小 96 ②Pb; PbO2; (2)cd |
解析
试题分析:(1)①Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O,该反应中Pb作为负极,所以负极的电极反应式是Pb+SO42- -2e- = PbSO4 ,反应过程中消耗了硫酸,所以电解液中H2SO4的浓度将变小;该反应转移的电子数为2,所以当外电路通过2mol电子时,即有1mol的Pb发生反应,所以在负极增加一摩尔硫酸根的质量,即负极板的质量增加96g;②该过程为放电的逆过程,所以在A电极上生成Pb,在B电极上生成PbO2;(2)阳极发生的是氧化反应,所以不能用铁作阳极材料,a错误;阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,故电解过程中阳极附近溶液的pH降低,所以b错误,c正确,1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子,故d正确,本题答案选择cd。 点评:本题考查了原电池、电解池的知识,该考点是高考考查的重点和难点,本题有一定的综合性,难度适中。 |
举一反三
下列叙述错误的是A.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理 | B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后即失去保护作用 | C.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用 | D.电化学腐蚀过程中存在电极反应,产生微电流 |
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用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示则下列说法正确的是
A.构成原电池时Cu极反应为:Cu—2e-=Cu2+ | B.构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 | C.构成电解池时Fe极质量一定减少 | D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 |
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关于如图装置所示的两个实验,说法正确的是
A.两个装置中都发生了化学变化,都由化学能转变为电能 | B.装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu | C.反应开始阶段,两个装置中均有氢气产生 | D.电极反应式:阳极 2Cl—-2e-→Cl2↑正极 2H++2e-→H2↑ |
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下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是( )A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 | B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 | C.钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀 | D.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 |
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锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题: (1)LiCoO2中,Co元素的化合价为 。 (2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 (3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是 。 (4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 (5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式 。 (6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是 。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 (填化学式)。 |
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