在密闭容器中,放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag,将容器加热至200℃,经充分反应后,排除其中的气体,冷却,称得剩余固体质量为bg,求容器中(NH4
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在密闭容器中,放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag,将容器加热至200℃,经充分反应后,排除其中的气体,冷却,称得剩余固体质量为bg,求容器中(NH4
题型:不详
难度:
来源:
在密闭容器中,放入(NH
4
)
2
C
O
3
和NaOH的混合物共ag,将容器加热至200℃,经充分反应后,排除其中的气体,冷却,称得剩余固体质量为bg,求容器中(NH
4
)
2
CO
3
和NaOH各多少克?
答案
m(NaOH)=40×
m((NH
4
)
2
CO
3
)=a-40×
解析
(本题中ag(NH
4
)
2
CO
3
和NaOH的混合物,在加热时(NH
4
)
2
CO
3
与NaOH要发生反应,因
② 若(NH
4
)
2
CO
3
过量,剩余的(NH
4
)
2
CO
3
在加热时还要分解生成NH
3
、H
2
O和CO
2
气体,则此时bg固体全部是Na
2
CO
3
。根据钠元素质量守恒有
n(NaOH)=
, 则m(NaOH)=40×
m((NH
4
)
2
CO
3
)=a-40×
举一反三
(6分)钠、铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答:
(1)两种金属对应的氢氧化物中,具有两性的物质是
(填化学式),由此说明钠的金属性比铝的__________(填“强”或“弱”);常温下,可用
(填化学式)制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
(2)将一小块金属钠在空气中加热,发生反应的化学方程式为
(3)在AlCl
3
溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,观察到的现象是
题型:不详
难度:
|
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下列说法中
不正确
的是
A.Na
2
CO
3
和NaHCO
3
均可与HCl反应
B.Na
2
CO
3
比NaHCO
3
易溶于水
C.Na
2
CO
3
的稳定性比NaHCO
3
强
D.Na
2
CO
3
能与石灰水反应而NaHCO
3
不反应
题型:不详
难度:
|
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(12分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式是___________,俗称___________,其水溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为___________
___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO
2
的量,前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。
题型:不详
难度:
|
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(18分)(1)标准状况下,44.8L的NH
3
气体质量为
g,其中含
个氮原子,其中含
mol 氢原子。
(2)标准状况下,11.2L的H
2
R气体质
量为17g,则H
2
R的摩尔质量是
,等质量的NH
3
与H
2
R的物质的量比为
,1.7g氨气与
mol H
2
O含有的电子数相等。
(3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:
2Na
2
O
2
+ 2CO
2
= 2Na
2
CO
3
+ O
2
; Na
2
O
2
+ CO = Na
2
CO
3
试分别写出Na
2
O
2
与SO
2
、SO
3
反应的化学方程式:
(4)取黄豆粒大小的一块金属钠,用滤纸擦干其表面的煤油,然后加入到硫酸铜溶液中,观察实验现象并写出相关的化学方程式:
①实验现象
②有关的化学方程式是
。
。
题型:不详
难度:
|
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密闭容器中装有1mol NaHCO
3
和0.8mol Na
2
O
2
,加热充分反应后,容器内残留的固体是( )
A.0.8molNa
2
CO
3
和0.6molNaOH
B.0.5molNa
2
CO
3
和1molNaOH
C.0.8molNa
2
CO
3
和1molNaOH
D.1molNa
2
CO
3
和0.6molNaOH
题型:不详
难度:
|
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