将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中,在标准状况下生成1.68LH2,同时固体物质全部溶解,向溶液中加入KSCN溶液,未见颜色改变。为中和过量的硫酸
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将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中,在标准状况下生成1.68LH2,同时固体物质全部溶解,向溶液中加入KSCN溶液,未见颜色改变。为中和过量的硫酸且使铁全部转化为Fe(OH)2,共消耗3mol/LNaOH溶液200mL,则原硫酸溶液物质的量浓度为 ( )A.2mol/L | B.1.8mol/L | C.4mol/L | D.2.2mol/L |
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答案
A |
解析
求解对象的始态是H2SO4,终态是Na2SO4,而Na+全部来源于NaOH且所加入的NaOH中的钠最终全部转化为Na2SO4,依电荷守恒原理有3mol·L-1×0.2L×1=0.15L×c(H2SO4)×2,c(H2SO4)=2mol/L。 |
举一反三
铁片放人下列溶液中,反应时无气体放出,取出后铁片质量减轻,则该溶液是A.稀H2SO4 | B.浓盐酸 | C.AgNO3 溶液 | D.Fe2(SO4)3溶液 |
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为了测定某铜银合金成分,将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中,待反应完全后,收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数. |
要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+(且未被氧化),最好的方法是A.加人NaOH溶液 | B.先加入KSCN溶液再加氯水 | C.先加氯水再加KSCN溶液 | D.加入锌片 |
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将a mol纯铁粉投入含HNO3b mol的稀溶液里,恰好完全反应并放出 NO气体,则a和b的关系是
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将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中,铜丝变红,且质量不变的是A. HNO3 | B.饱和澄清石灰水 | C.C2H5OH | D. H2SO4 |
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