(10分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是______
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(10分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:
(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。 (2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B , D_________________。 (3)装置C的作用是________________________________。 (4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是: 。 ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? |
答案
(1)酸性(1分)、还原性(1分); (2)B溶液恢复红色(1分), D溶液仍无色(1分) (3)吸收多余的SO2和Cl2,防止污染环境(2分) (4)①控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气,二者发生反应,生成无漂白性的H2SO4和HCl,SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42-+ 2Cl—+ 4H+ (2分) ②控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等(2分) |
解析
(1)实验室常制备Cl2,该反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性。 (2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B溶液恢复红色,D溶液仍无色 (3)装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2,防止污染环境 (4)①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气,二者发生反应,生成无漂白性的H2SO4和HCl,SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42-+ 2Cl—+ 4H+ ②SO2和Cl2按1:1通入,恰好完全反应,SO2、Cl2都有漂白性,只要控制一种气体过量,品红溶液会变得越来越浅,所以,控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等。 |
举一反三
下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是 ( )A.干燥的氯气不能使鲜花褪色 | B.氯气和氯离子均有毒 | C.氯气可用于杀菌、消毒、漂白 | D.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 |
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某同学应用如图所示的方法研究物质的性质,其中气体a的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。
(1)该实验的主要目的是__________________________________。 (2)浓硫酸的作用是_____________________________________, 与研究目的直接相关的实验现象是________________________。 (3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计存在着事故隐患,事故隐患表现是_____________________________________________, 请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施 |
实验室迅速制备少量氯气可利用如下所示的反应 2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ; 当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时,回答下列问题: (1)被氧化的还原剂的物质的量是多少? (2)产生标准状况下的氯气的体积多少升? |
有关下列反应产物的叙述,错误的是( )A.在Cl2中点燃铁丝,有FeCl2生成 | B.将Cl2通入水中,有HCl生成 | C.将Cl2通入KBr溶液中,有Br2生成 | D.将Cl2通入NaOH溶液中,有NaClO生成 |
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向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后,将溶液蒸于并充分灼烧,得到固体剩余物的组成可能是 A.NaCl | B.NaCl、NaHCO3 | C.NaCl、I2 | D.NaCl、NaI、Na2CO3 |
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