(11分)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为
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(11分)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
请回答: (1)实验室制备氨气的化学方程式为 ;干燥氨气常用的干燥剂是 。 (2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”),理由是 。 (3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是 。 (4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 ( 填序号)。
(5)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式 。 |
答案
(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O;碱石灰 (2)进气口 a (填“a”或“b”),因为氨气的密度比空气轻,a口进是向下排气 (3)极易溶于水,与水反应生成碱 (4)②④⑤ (5 4NH3+5O24NO+6H2O |
解析
(1)实验室制取氨气常用熟石灰和氯化铵加热制备,氨气属于碱性气体,可用碱石灰来干燥。 (2)氨气密度小于空气的,所以收集氨气时应用向下排空气法,即从a进。 (3)产生喷泉,说明烧瓶内压强瞬间降低,因此氨气极易溶于水。溶液显红色,还说明氨气和水反应有碱生成。 (4)氨气极易溶于水,因此吸收氨气时要注意防止倒吸。①吸收不完全,③容易倒吸,所以答案是②④⑤。 (5)考查氨的催化氧化,氨气发生催化氧化时生成一氧化氮和水。 |
举一反三
(9分)农村有句谚语“雷雨发庄稼”,这是由于在放电的条件下,空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物,氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化,最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。 (1)写成有关反应的化学方程式 ① ② ③ (2)以上哪个反应属于氮的固定? (填编号),请写出工业固氮的化学方程式 |
(6分)实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气,写出该反应的化学方程式: ,可用 来检验氨气,现要制得2.24L(标况)氨气,理论上需要氯化铵固体 g。(相对原子质量:N-14 H-1 Cl-35.5) |
下列有关氨的性质的叙述中正确的是 ( ) ①氨不能在空气中燃烧 ②氨水呈碱性 ③氨气和酸相遇都能产生白色烟 ④在反应:NH3+H+===NH中氨失去电子被氧化 ⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH |
把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2,则原溶液中(NO)为( )A.mol·L-1 | B.mol·1-1 | C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
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在浓硝酸中放入铜片: (1)开始反应的化学方程式为_________________。 (2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。 (3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因和离子方程式是_____ 。 。 (4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是________, |
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