(9分)实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为: 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O试回答:(1)如果选用测定反应物Cu

(9分)实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为: 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O试回答:(1)如果选用测定反应物Cu

题型:不详难度:来源:
(9分)实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为: 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时,请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)     ;d中浓硫酸的作用是               ;实验完毕时观察到a中的现象是          
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式           
③下列情况将使测定结果偏大的是      。(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)
(a)CuO未全部还原为Cu           (b)CuO受潮              (c)CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有  
(a)m(Cu)和m(CuO)     (b)m(N2)和m(H2O)       (c)m(Cu)和m(H2O)     (d)m(NH3)和m(H2O)
答案
(1)①b c a c d 吸收未反应的氨   防止空气中水分进入   固体由黑色转变为红色 ② ③a、c   (2)a、c
解析
根据本题的意图是需要测定反应物氧化铜和生成物水的质量,从而利用氨和加热条件下的氧化铜在化学反应中的关系求出铜的相对原子质量。氧化铜的质量可直接从所取的药品称量中得知,测反应生成的水的质量时,应考虑制得的氨气中混有的水蒸气对测量有干扰作用,应予以排除,反应后的气体中必然夹杂着未反应完的氨气,吸收水蒸气时也要考虑不能用浓硫酸作吸收剂,否则会同时吸入水蒸气和氨气,造成测量数据偏大。
(1)①NH4Cl和Ca(OH)2反应可生成NH3,经碱石灰干燥后(不能用浓H2SO4干燥),因为浓H2SO4要吸收NH3)把NH3通入a装置发生主体反应,将反应后生成的水蒸气用C吸收(不能用浓H2SO4吸收),因为还有未反应的NH3也可被浓H2SO4吸收,这样测量水的质量就偏大,多余的NH3用浓H2SO4吸收,同时也防止空气中的水蒸气进入第二个C装置中。
②2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O(设铜的相对原子质量为x)
3(x+16)        3×18
m(CuO)       m(H2O)   x="18" m(CuO)/ m(H2O)-16
或考虑计算铜的相对原子质量的思路是:
n(CuO)=m(H2O)/18  M(CuO)=m(CuO)/n(H2O)=18m(CuO)/m(H2O)  M(Cu)=M(CuO)-16如果测量反应前后硬质玻璃管的质量,则可测出反应生成的铜的质量,从测得的氧化铜的质量可计算铜的相对原子质量为:
M(Cu)=m(Cu)/n(CuO)=18m(Cu)/m(H2O)。
从测得的生成的水的质量,也可计算铜的相对原子质量为:
M(Cu)=m(Cu)/n(H2O)=18m(Cu)/m(H2O)。
③要使测定结果偏大,则m(H2O)m要偏小,其中(a)导致m(H2O)偏小 (b)导致m(H2O)偏大  (c)相当于m(H2O)偏小。故选a、c。
(2)由于气体的质量难于测量,也难于收集,所以(b)(d)是不可选用的。
举一反三
(6分)如图所示,试管中集满干燥的氯气,胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水.滴入浓氨水,开始时试管内发生的反应有氧化还原反应:NH3+Cl2→N2+HCl并产生红光和白烟。

请根据以上反应和现象回答下列问题:
(1)标志反应全部完成的现象是______
(2)反应完毕后,将试管浸入水中并倒立着试管,取下滴管,有水进入试管,在室温时,进入试管内的水约占试管容积的______
(3)反应中生成的白烟是______
(4)用写出试管中反应的化学方程式________
题型:不详难度:| 查看答案
(7分)按图所表示的装置进行实验:

(1)实验开始一段时间后,可观察到锥形瓶口上方有白烟生成,请将可能观察到的其他现象补齐_________.有关化学方程式为________________
(2)由于气温的原因,上述实验一段时间后现象不太明显,应该向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象________(填字母)。
A.NaOH固体B.生石灰C.浓H2SO4D.NH4Cl固体
(3)经过对比试验证明。在其他条件相同时,用空气代替氧气的实验效果较差,主要原因是 __________________
题型:不详难度:| 查看答案
使10.7g氯化铵和10g氢氧化钙完全反应,生成的氨气全部被200g30%硫酸吸收,所得溶液中硫酸氢铵的质量分数是多少?
题型:不详难度:| 查看答案
硝酸工业中尾气的N的氧化物(NO,NO2)是主要的大气污染之一,其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。
① NaOH吸收法,反应原理如下:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
② 氨催化还原法,反应原理是:

现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体),若用过量的NaOH吸收后,溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
(1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成,试求x的值。
x=__________________________________________。
(2)将1体积的该尾气用②的方法处理,至少消耗相同状况下的NH3的体积为____________。
(3)配平下列方程式:
______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O
题型:不详难度:| 查看答案
某硝酸铵化肥含氮量为32.5%,那么其中不可能混入其他化肥的是
A.CO(NH2)2尿素
B.(NH4)2SO4
C.NH4HCO3
D.Ca(H2PO4)2

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.