从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( )A.Na和ClB.H和ClC.K和FD.Ca和O
题型:不详难度:来源:
从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( ) |
答案
B |
解析
本题主要考查共价键的形成条件,非金属原子之间易形成共价键,活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键,结合电负性与元素的性质之间的关系,我们可以得到元素的电负性值相差越大,越易形成离子键,相差越小,越易形成共价键。 |
举一反三
下列叙述中的距离属于键长的是( )A.氨分子中两个氢原子间的距离 | B.氯分子中两个氯原子间的距离 | C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离 | D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离 |
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下列说法正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子 | B.非极性分子中一定含有非极性键 | C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 | D.键的极性与分子的极性无关 |
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CO2、BF3、CCl4都是非极性分子,NH3、H2S都是极性分子,由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律,正确的是( )A.所有原子在同一平面内 | B.分子中不含有氢原子 | C.A的化合价等于主族序数(n>1) | D.A的相对原子质量小于B |
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下列说法中,正确的是( )A.氢键只存在于同一种分子之间 | B.金属阳离子只能与阴离子构成晶体 | C.粒子间以分子间作用力结合的晶体,其熔点不会很高 | D.氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料,它属于分子晶体 |
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下列叙述正确的是( )A.同主族金属的原子半径越大,金属的熔、沸点越高 | B.稀有气体原子序数越大,单质沸点越高 | C.分子间作用力越弱,分子晶体的熔点越低 | D.同周期元素的原子半径越小,原子越易失去电子 |
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