(10分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以
题型:不详难度:来源:
(10分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。 (1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式 。 (2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如右图,分子中碳原子轨道的杂化类型为 ;1 mol C60分子中σ键的数目为 。
(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。 ①第一电离能:As Se(填“>”、“<”或“=”)。 ②二氧化硒分子的空间构型为 。 |
答案
⑴ [Ar]3d84s2 ⑵sp2 90NA ⑶①> ②V形 |
解析
试题分析:镍28号元素,核外电子排布为[Ar]3d84s2。富勒烯中每个碳原子形成3个δ键,无孤对电子,则价层电子对数=3,sp2杂化。平均每个碳原子有1.5个δ键,所以1molC60含有90NA个δ键。As和Se同主族,Se的电子层多,半径大,所以Se的第一电离能小。SeO2中Se有两对孤对电子,形成了2个δ键,所以价层电子对数=4,VSEPR构型为正四面体,又因为有2对孤对电子,所以空间构型为V型。 点评:价层电子对理论对分析分子构型,原子的杂化方式非常重要。 |
举一反三
(10分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1~18列中的第7列元素。,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。 请回答: (1)A元素的名称是________; (2)B的元素符号是________,C的元素符号是________,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是________________; (3)E属元素周期表中第________周期,第________族的元素,其元素名称是________,它的+2价离子的电子排布式为________________; (4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。 |
已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数,它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1;E是周期表中(除放射性元素外)第一电离能最小的元素。回答下列问题: (1)写出下列元素的符号:A 、E 。 (2)C元素的价电子排布图为: ; 该排布遵循的原理主要有: (答完整得分)。 (3)C、D元素形成的化合物主要有: (填化学式,答完整得分);其中相对分子质量较小的分子为 分子(填“极性”或“非极性”),该分子的空间构型为 ,中心原子的杂化方式是 。 (4)化合物BD3的熔点190℃、沸点182.7℃,那么BD3的晶体类型为 ;事实上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,该形式的存在是由于 形成的。(选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”) (5)下图为几种晶胞(或晶胞的1/8)示意图,其中和代表两种不同的粒子。E与D形成的化合物的晶胞是下列中的 (填序号),在该晶胞中阳离子的配位数为 。 |
下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )。
选项
| 实验事实
| 理论解释
| A
| 氮原子的第一电离能大于氧原子
| 氮原子2p能级半充满
| B
| CO2为直线形分子
| CO2分子为非极性分子
| C
| 金刚石的熔点低于石墨
| 石墨熔融时除了破坏共价键,还需破坏范德华力
| D
| HF的沸点高于HCl
| H-F的键能大于H-Cl
|
|
( 12分)有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 =" 1451" kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
| D原子核外所有p轨道全满或半满
| E元素的主族序数与周期数的差为4
| F是前四周期中电负性最小的元素
| G在周期表的第八列
| (1)已知BA5 为离子化合物,是由 、 两种微粒构成的(填化学符号)。 (2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。 (3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为, 该同学所画的电子排布图违背了 。 (4)G位于 族,G3+价电子排布式为 。GE3常温下为固体,熔点,沸点,在以上升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE3的晶体类型为________________。 (5)DE3 中心原子的杂化方式为 ,其空间构型为 。 (6)前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物,其晶体的熔点由高到低的排列顺序为(写化学式) ,原因是 |
(9分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F+的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据:
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| 主要化合价
| -1
| -3 +5
| -2 +6
| -1 +7
| +2
| +1 +2
| 原子半径
| 0.071
| 0.11
| 0.102
| 0.099
| 0.197
| 0.117
| (1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号); (2)B的氢化物中心原子采取 杂化,空间构型是 形,是 分子(填“极性”或“非极性”); (3)F2+与NH3 形成配离子的结构式为 ;往某种蓝色溶液中加入氨水,形成蓝色沉淀,继续加入氨水,难溶物溶解变成蓝色透明溶液,可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。 (4)A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④);
① ② ③ ④ (5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,请选出C的氢化物所在的折线 (填n、m、x或y)。 |
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