(9分)有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成,对这3种晶体进行实验,结果如下表所示:项目熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag
题型:不详难度:来源:
(9分)有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几 种形成,对这3种晶体进行实验,结果如下表所示:
项目
| 熔点/℃
| 硬度
| 水溶性
| 导电性
| 水溶液与Ag+反应
| A
| 811
| 较大
| 易溶
| 水溶液(或熔融)导电
| 白色沉淀
| B
| 3 500
| 很大
| 不溶
| 不导电
| 不反应
| C
| -114.2
| 很小
| 易溶
| 液态不导电
| 白色沉淀
| (1)晶体的化学式分别为: A:___________________,B:___________________,C:___________________。 (2)晶体的类型分别为: A:_______________________,B:_______________________, C:_______________________。 (3)晶体中粒子间的作用分别为 A:_______________________,B:_______________________, C:_______________________。 |
答案
(1)NaCl 金刚石 HCl (2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 (3)离子键 共价键 分子间作用力 |
解析
根据A的水溶液与Ag+反应有白色沉淀,说明A的水溶液中有Cl+-,再根据其可以导电得A为NaCl或HCl,又因为其硬度较大,所以判断其为NaCl。 由于B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水,可判断其应该为原子晶体,所以B为金刚石。 C的熔点为负、硬度很小,判断其为气体,易溶于水,水溶液与Ag+反应有白色沉淀,所以C为HCl。 (2)A为NaCl,属于离子晶体 B为金刚石,属于原子晶体 C为HCl,属于分子晶体 |
举一反三
(8分)某离子晶体的晶胞结构如图所示。
试求: (1)晶体中每一个Y同时吸引着________________个X,每个X同时吸引着_____________个Y,该晶体的化学式是________________________________________________。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________________个。 (3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为________________。 (4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1,晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为Na,则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________________cm。 |
(10分)已知金晶体是面心立方晶格(如下图所示)。金的原子半径为114 pm,试求金的 密度。(1 pm=10-10 cm) |
现有A、B、C三种物质,A为气态氢化物,分子式为RH3,含R为82.4%,B是另一种气态氢化物,A+B→C,C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后,滴入AgNO3溶液,产生不溶性的白色沉淀,完成下列问题: (1)写出A的名称和电子式,并指出它是否是极性分子?其稳定性比PH3、H2O强还是弱? (2)写出B的名称和电子式,并指出它是否是极性分子?其稳定性比HF、H2S、HBr如何?其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何? (3)写出C的名称和电子式,具体指明C物质中各部分的化学键,指出C形成的晶体类型。 (4)写出上述有关的化学方程式或离子方程式。 |
硼酸是硼的氢氧化物,已知其结构为平面三角形结构。 (1)画出硼酸的结构图式。 (2)硼酸为无色晶体,可溶于水,水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出H+,它的电离必须有H2O参加,电离后形成正四面体形的硼酸根离子,试写出硼酸电离的方程式(以结构式表示)。 |
有A、B、C三种晶体,分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成,对三种晶体元素进行实验,结果如下表:
代号
| 熔点
| 硬度
| 水溶性
| 导电性
| 水溶液与Ag+反应
| A
| -114.2 ℃
| 很小
| 易溶于水
| 水溶液导电,液态不导电
| 有白色沉淀产生
| B
| 801 ℃
| 较大
| 易溶于水
| 溶于水或熔化均导电
| 有白色沉淀产生
| C
| 3 350 ℃
| 很大
| 不溶于水
| 不导电
| 无反应
| 根据表中的有关事实,完成下列问题。 (1)写出晶体的化学式:A ,B ,C 。 (2)晶体类型:A ,B ,C 。 (3)组成晶体的微粒:A ,B ,C 。 (4)晶体中微粒间的作用力:A ,B ,C 。 |
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