下列叙述错误的是 ( )A.含离子键的晶体一定是离子晶体B.离子晶体一定不含共价键C.Na2O和SiO2晶体中都不存在单个小分子D.冰醋酸晶体与冰熔
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下列叙述错误的是 ( )A.含离子键的晶体一定是离子晶体 | B.离子晶体一定不含共价键 | C.Na2O和SiO2晶体中都不存在单个小分子 | D.冰醋酸晶体与冰熔化时需要克服的粒子间作用力类型相同 |
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答案
B |
解析
A选项含离子键的晶体一定是离子晶体,B选项离子晶体中可含共价键如NaOH;C选项Na2O和SiO2晶体中微粒间个数比分别为2:1和1:2;D选项冰醋酸晶体和冰 熔化时克服的都是分子间作用力 |
举一反三
根据离子晶体的晶格结构(如图),判断化学式错误的是
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下列四种原子晶体:①金刚石②晶体硅③SiC④SiO2,它们的熔点的高到低的顺序是 |
下列晶体中,其中任何一个原子都被相邻的4个原子所包围,以共价键形成正四面体结构,并向空间伸展形成网状结构的是 |
羟基和羧基因为在水中可以与水分子形成氢键,所以含有羟基和羧基的物质往往在水中的溶解度较大,人们把它们称为亲水基。而含烃基等非极性基团的物质在水中因极性不同,溶解度很小,所以也被称为憎水基。分子中有亲水基或亲水基比例较大的物质在水中的溶解度较大。判断下列物质中溶解度最大和最小的组合是( ) ①丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH) ②C17H35COOH ③乙二醇(CH2OHCH2OH) ④C17H33COOC2H5 |
共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力,下列物质中会有以上两种作用的晶体是( ) |
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