氧化铁是重要工业颜料。工业上通常以废铁屑(杂质不与酸反应)为原料制备FeCO3,再将其煅烧制取氧化铁。工业制备FeCO3的流程如下:回答下列问题:(1)操作Ⅰ的
题型:不详难度:来源:
氧化铁是重要工业颜料。工业上通常以废铁屑(杂质不与酸反应)为原料制备FeCO3,再将其煅烧制取氧化铁。工业制备FeCO3的流程如下: 回答下列问题: (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)写出生成FeCO3沉淀的离子方程式 。 (3)有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。 ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。 ②某同学设计了下列滴定方式(夹持部分略去),最合理的是 。(填字母序号)
(4)该流程中用到的Na2CO3在工业生产中常含有少量NaCl。某校化学活动社团设计如图所示装置来测定Na2CO3的含量。
①要检验Na2CO3中杂质的存在,选用下列试剂中的 (选填序号)。 a.氢氧化钡溶液 b.稀硝酸 c.硫氰酸钾溶液 d.硝酸银溶液 ②检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后静置,若 ,说明装置不漏气。 ③装置A中的试剂 ,装置C的作用 。 ④以上实验装置存在明显缺陷,该缺陷导致测定结果偏高,该缺陷为 。 |
答案
(14分) (1)过滤(2分) (2)Fe2+ +HCO- 3 = FeCO 3↓+ CO2 +H2O ( 2分) (3)①250mL容量瓶(1分) ②b(1分) (4)①bd(2分) ②漏斗中与试剂瓶中的液面差不再变化或漏斗中的液面不再下降(2分) ③NaOH溶液(1分) 干燥(1分)(其他合理答案均得分) ④在BC之间缺少吸收HCl的装置、在D装置后缺少盛有碱石灰的干燥管(答对其中1个得2分,其他合理答案均得分) |
解析
试题分析: (1)固液分离采取过滤操作。 (2)由题意分析Fe2+ +HCO- 3 = FeCO 3↓+ CO2 +H2O符合题意。 (3)①配置一定物质的量浓度溶液需要容量瓶,容量为250mL。②Fe2+、KMnO4溶液均为酸性且KMnO4溶液强氧化性,使用酸式滴定管。 (4) ①Na2CO3中含有少量NaCl检验用稀硝酸酸化的硝酸银溶液; ②检测气密性,就是利用压强差,漏斗中与试剂瓶中的液面差不再变化或漏斗中的液面不再下降均可; ③用NaOH溶液吸收空气中二氧化碳,防止产生干扰;用浓硫酸除去气体中水分。 ④可见BC之间缺少除去HCl的装置,而且大气中成分也会进入D。 |
举一反三
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是
A.用图1所示装置除去HCI气体中的少量C12 | B.用图2所示装置检验加热时产生的乙烯 | C.用图3所示装置在铁制品表面镀铜 | D.用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液 |
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下列有关说法中,不正确的是A.除去Fe(OH)3胶体中少量的NaCl,常用渗析的方法 | B.实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中 | C.中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗2~3次 | D.将盐酸、KSCN溶液和Fe(OH)3溶液混合后,溶液显红色 |
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下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A.制备氢氧化亚铁 | B.验证非金属性Cl >C >Si | C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 | D.实验室制取并收集氨气 |
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下列有关实验操作正确的是A.用Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO32-和SO42- | B.做H2还原CuO实验时要先通氢气,验纯后再加热 | C.采用如图所示装置可制备并收集少量NO气体
| D.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 |
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CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。实验室用粗铜(含少量铁)制备CuSO4·5H2O的流程如下:
回答下列问题: (1)实验室配制250 mL4.8 mol·L-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。 (2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子
| Fe3+
| Cu2+
| Fe2+
| 开始沉淀的pH
| 2.7
| 4.4
| 7.0
| 沉淀完全的pH
| 3.7
| 6.4
| 9.6
| 除去Fe3+,溶液的pH应控在_______________范围,调pH可选用的试剂是____________。 (3)若制得的CuSO4·5H2O中存在杂质Cu(NO3)2,进一步提纯的实验操作名称是__________。 (4)获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子,常用酒精洗涤的原因是____________。 用标准的BaCl2溶液测定晶体的纯度时,发现纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有_____________________________________________(任写一种)。 (5)实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________(填序号),并注明装置中所需药品的名称。
A.__________,B.__________,C.__________,D.__________。(根据选择的装置可以填满也可以不填满) |
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