下列说法不正确的是:A.乙醇和浓硫酸反应制乙烯时,利用NaOH溶液可除去杂质气体B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,可析出NaHCO3,使溶液变浑浊。C
题型:不详难度:来源:
下列说法不正确的是:A.乙醇和浓硫酸反应制乙烯时,利用NaOH溶液可除去杂质气体 | B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,可析出NaHCO3,使溶液变浑浊。 | C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚 | D.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ |
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答案
D |
解析
试题分析:取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,溶液中可能含有Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+变红色,不能说明X溶液中是否含有Fe2+,D选项不正确。 |
举一反三
过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下:
已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。 (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ; (2)检验“水洗”是否合格的方法是 ; (3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右,其可能原因是(写出两种): ① ; ② 。 (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤: 第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应。 第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。 【已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】 ①CaO2的质量分数为 (用字母表示); ②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是 。 |
下列实验的现象与对应的结论均正确的是
选项
| 实验操作
| 现象
| 结论
| A
| 向某溶液中加入盐酸
| 产生无色气体
| 溶液中一定含有CO32-
| B
| 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2
| 产生白色沉淀
| 溶液中一定含有SO42-
| C
| 将某气体通入品红溶液中
| 溶液褪色
| 该气体一定是SO2
| D
| 将新制的Fe(OH)2露置于空气中
| 白色固体迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
| Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
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某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究。已知Ca(OH)2的分解温度为580℃,铁粉与水蒸气反应的温度为900℃:根据下图所示实验装置,进行了还原铁粉与水蒸气的反应实验,实验中观察到肥皂液中产生了大量的气泡。
(1)实验中Ca(OH)2的作用是 。实验中产生的气体产物是 。 (2)为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应固体产物的成分,研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体,针对黑色氧化物固体,该小组提出如下的假设并进行了相关的实验: 假设一:固体为FeO 假设二:固体为Fe3O4 假设三: ①限选用下列试剂:盐酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水,证明假设一不成立 ②为了进一步确定产物的成分,用黑色固体进行了下列实验:
加入足量氯水所发生反应的离子方程式是 ;检验红褐色固体是否洗涤干净的操作是 ;灼烧时盛放固体的仪器是 ;若假设二成立,黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是 g |
为了证明氯酸钾晶体中含氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是( )。 ①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀硝酸 ⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾 |
如图所示,分馏装置中,如果有错误请指出并加以改正:
(1) _____________________________, (2) _____________________________, (3) _____________________________。 |
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