乙醇在浓硫酸的作用下,加热到170℃时生成乙烯。某实验小组同学根据此反应设计了右图装置制取乙烯。请回答:(1)仪器A的名称是           。(2)收集乙

乙醇在浓硫酸的作用下,加热到170℃时生成乙烯。某实验小组同学根据此反应设计了右图装置制取乙烯。请回答:(1)仪器A的名称是           。(2)收集乙

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乙醇在浓硫酸的作用下,加热到170℃时生成乙烯。某实验小组同学根据此反应设计了右图装置制取乙烯。请回答:

(1)仪器A的名称是           
(2)收集乙烯的方法是                
(3)加热前烧瓶中应加入碎瓷片,其目的是                
(4)该反应的化学方程式为                                     ,反应类型是     (填序号)。a.加成反应  b.消去反应
(5)将生成的乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中,观察到的现象是          (填序号)。
a.溶液紫色褪去    b.没有明显现象
答案
(1)圆底烧瓶
(2)排水集气法
(3)防止液体暴沸
(4)CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O     b
(5)a
解析

试题分析:实验室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O,乙醇和浓硫酸混合放在圆底烧瓶内,因为温度控制在170℃,所以使用温度计测定控制温度;纯液体加热容易暴沸,一般需要加入碎瓷片或沸石防暴沸;乙烯的密度与空气接近,不能用排气法收集,只能用排水法收集;乙烯容易被高锰酸钾氧化,使高锰酸钾的紫色褪去。
点评:只要把握住实验室制取乙烯的原理,对于仪器及试剂使用的目的清楚,本题可以轻松解决。
举一反三
下图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于   (  )
A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

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实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需的其它仪器
 
 
 
(2)、配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)         
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)、操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是                         ,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_____________________;
(4)、若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响” )
若没有进行A操作             ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度        
若定容时俯视刻度线   _______________。
(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度                                      
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面           
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二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定。温度过高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2

(1)如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为:                  ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为               
(2)控制水浴温度在60~80℃之间的目的是                               ,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是                               
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放            。(填序号)
①60 ℃的温水  ②冰水    ③饱和食盐水  
(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,所得溶液中加入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式               
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实验室要配制1.84 mol·L-1的稀硫酸500mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸           mL
(2)配制时,必须使用的仪器有                   (填代号)
①烧杯 ②50 mL量筒  ③100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盘天平(带砝码)  ⑦玻璃棒  还缺少的仪器是                          
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是                          
(4)下列操作的顺序是(用字母表示)                                         
A. 冷却   B.量取   C.洗涤两次   D.定容   E.稀释   F.摇匀   G.转移
(5)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有            (填序号)。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液     B. 长期贮存溶液
C. 用来加热溶解固体溶质               D. 作为反应容器
(6)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
① 用量筒量取浓硫酸时,仰视读数                                     
② 转移后,没有洗涤烧杯和玻璃棒                                     
③ 定容时,俯视读数                                                 
④ 定容时,添加蒸馏水超过刻度线后,吸出多余的溶液                   
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下列气体中,不能用排空气取气法收集的是
A.Cl2B.SO2C.NOD.NH3

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