( 10分 ) 有机物A是一种含溴的酯,分子式为C6H9O2Br,已知有如下的转化关系: 其中B、C含相同数目的碳原子,B既能使溴水褪色,又能跟Na2CO3溶液
题型:不详难度:来源:
( 10分 ) 有机物A是一种含溴的酯,分子式为C6H9O2Br,已知有如下的转化关系:
其中B、C含相同数目的碳原子,B既能使溴水褪色,又能跟Na2CO3溶液反应放出CO2气体,C依次进行氧化、消去反应后可以转化为B,经测定E是一种二元醇。 ( 1 ) 写出结构简式: A _________ 、B __________ 、C __________ 、E _________ 。 ( 2 ) 写出A在NaOH溶液中水解的化学方程式: _______________________________ |
答案
解析
①A既可发生酸式水解,又可发生碱式水解,可推知A是一种酯。 ②因“B既能使溴水褪色,又能跟Na2CO3溶液反应放出CO2”可推知B是一种不饱和羧酸。C是一种醇。 ③“B、C含相同数目的碳原子”,结合A的分子式C6H9O2Br,可推知B、C均含有3个碳原子。 ④“C经氧化、消去后可转化为B”,可推知C的结构为 CH2Br—CH2—CH2OH ,则B为 CH2═CH—COOH ,从而可推知E为 CH2OH—CH2—CH2OH 。这样可写出A的结构简式为 CH2═CH—COOCH2CH2CH2Br 。 |
举一反三
红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O2·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中用作氧化剂,应用十分广泛。 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)作原料利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为: 4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2,该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________,在常温下该反应速率极慢,下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。A.升高温度 | B.将原料粉碎 | C.增加纯碱的用量 | D.通入过量的空气 | ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外,还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是__________。 ③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是_________________________________。 ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。 (2)将红矾钠与KCl固体按1:2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格,完成上述过程
序号
| 实验步骤
| 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
| ①
| 溶解
| 将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
| ②
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| ③
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| ④
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| ⑤
| 过滤、干燥
| 得到K2Cr2O7晶体
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制备AgI胶体的做法是:取一支大试管,注入0.01 mol/L KI溶液10mL,用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的AgNO3溶液,边滴入边振荡。KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 简要回答下列问题: (1)为什么要用稀的KI溶液和稀的AgNO3溶液? ____________________________________。 (2)为什么要缓慢地滴加AgNO3溶液于KI溶液中?并且还要边振荡?____________________________________。 |
按下面配方浸液配方可制无泥皮蛋:NaOH 6g、NaCl 10g、Ca(OH)2 69g、茶叶 5g、水210mL(可浸泡4只鸡蛋)。配制浸液时,可以用生石灰和纯碱代替氢氧化钙和氢氧化钠。请用化学方程式说明理由。 |
拟用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
气体
| a
| b
| c
| d
| C2H4
| 乙醇
| 浓H2SO4
| NaOH溶液
| 浓H2SO4
| Cl2
| 浓盐酸
| MnO2
| NaOH溶液
| 浓H2SO4
| NH3
| 饱和NH4Cl溶液
| 消石灰
| H2O
| 固体NaOH
| NO
| 稀HNO3
| 铜屑
| H2O
| P2O5
| (1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是____________________。 (2)指出不能用上述方法制取的气体,并说明理由。 ①气体__________,理由是____________________。 ②气体__________,理由是____________________。 ③气体__________,理由是____________________。 |
某化学课外活动小组用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉,现已知反应2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,正反应为放热反应,温度稍高即发生副反应6Cl2+ 6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置,如下图所示。
(1)请指出三个装置各处的缺点或错误(如没有可不填) 甲:_______________________________________________________; 乙:_______________________________________________________; 丙:_______________________________________________________。 (2)图甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,丙由F、G组成,从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ___________________________________。 (3)实验中若用12mol·L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是(假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生) _______________________________________________________。 |
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