北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2,I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2,I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液

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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2,I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:   
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;  
b.加入适量Na2SO3稀溶液;  
c.分离出下层液体。
 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_____________。
(2)已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加蒸馏水使其完全溶解,得1L溶液;
b.取100mL溶液,用稀硫酸酸化,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。
(3)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KIO3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填“是”或“否”),并说明理由________________________________。
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:______________________________________。
答案
(1)①I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+;②在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置
(2)4.2 ×103/w
(3)否;KIO3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI,KI被氧气氧化,I2易升华
(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+
举一反三
黄铜矿是工业炼铜的主要原料,主要成分为CuFeS2,含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4
SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题:
(1)将样品研细后再进行反应,其目的是____________;标准碘溶液应盛放在_______(填“碱式”或“酸式”) 滴定管中。
(2)装置a的作用是_____________。
A.除去空气中的二氧化碳       B.除去空气中的水蒸气  
C.有利于气体混合             D.有利于观察、控制空气流速
(3)若去掉c装置,会使测定结果________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”),写出影响测定结果的化学方程式 ____________________。
(4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___________________。
(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为_____________。
(6)假设实验操作均正确,测得的黄铜矿纯度仍然偏低,可能的原因主要有___________。
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铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定  
① 按上图组装仪器,检查装置的气密性;
② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯; 
④ 充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。
(1)装置C的作用为_______________。
(2)测的反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为______________。
(3)若将H2换成CO,则还需补充__________________装置。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定  
(1)步骤④中煮沸的作用是__________________。
(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。
(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是_________________。 
 a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂 
 b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 
 c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 
 d.锥形瓶不需要用待测夜润洗 
 e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化   
 f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(4)若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为______________。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________。
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化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 
取适量牙膏样品,加水搅拌、过滤。并进行如下实验
(1)请完成表格中的填空:
II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(2)实验过程中先后两次鼓入空气,第二次鼓入空气的目的是:__________________ 。
(3)C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________。
(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是__________(填标号)。
A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
B.滴加盐酸不宜过快
C.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为 ___________。
(6)某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO,通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量,假设反应前D装置的质量为m1,实验结束后D装置的质量为m2,则样品中CaCO3的质量为__________。实验证明按此测定的结果偏高,原因是_____________。
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无水硫酸铜在强热下会发生分解反应:用下图所示装置(夹持仪器已略去),根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。
实验步骤:
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置,关闭K,加热硬质玻璃管A一段时间后,停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后,打开K,通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
④再称量D管,得其反应前后的质量差为m。
回答下列问题:
(1)2SO3(g)2SO2(g)  + O2(g)  该反应的平衡常数表达式为K=____________。
(2)B管中除温度明显升高外,还可看到的现象是________________________,而温度明显升高的主要原因是_____________;B管中发生反应的有关离子方程式是_______________。
(3)仪器E的作用是____________。
(4)按上述方法实验,假设B、C、D对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO2的影响,能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量?(任选其一回答)
①如果能,则分解的无水CuSO4的质量为_____________(用m表示)。
②如果不能,则原因是_______________。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量,你的简单实验方案是__________________。
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某化学小组为测定某种铁的硫化物FexSy的组成,按照如下步骤进行了实验。
步骤一:利用图I所示装置,高温灼烧4.16 g FexSy至固体质量不再变化,得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。
步骤二:将B中所得溶液按图II进行处理。
请回答:
(1) 步骤一中,当FexSy固体完全反应后,还需继续通入空气片刻,其目的为__________________________
(2) 加入H2O2溶液的作用为_____________ (用离子方程式表示)。
(3) 过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外,还有_____________ (填仪器名称)。
(4) 判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为______________。
(5) 利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为______________。
(6) 实验过程中若无装置A,则所测FexSy中x:y的值将_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(7) 某同学认为不用进行步骤二,只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差,即可确定x;y的值。实验证明按此方法测定的结果偏小,其原因为______________
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