某化学课外小组用图所示装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 (1)A中反应的化学方程式是_________

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某化学课外小组用图所示装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)A中反应的化学方程式是__________________。
(2)观察到A中的现象是______________________________。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_______________________。有关的化学方程式是____________________________。
(4)C中盛放CCl₄的作用是___________________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________，现象是_______________________________________。

答案

(1)

(2)反应液微沸，有红棕色气体充满反应器A
(3)除去溶于溴苯中的溴；Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O
(4)除去HBr气体中的溴蒸气
(5)石蕊试液；溶液变红

举一反三

过氧化钙(CaO₂)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)写出制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是_________________________________。
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是_____________________________。
(3)操作A的步骤为__________________________________________。
(4)检验“水洗”已经洗净的方法是___________________________________。
(5)测定含杂质的产品中CaO₂含量的实验步骤是：
（已知：①CaO₂在酸性条件下将I^-氧化为I₂②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-③杂质不与I^-反应）
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为________________________________。
②产品中CaO₂的质量分数为____________________。（用字母表示）
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数偏高（测定过程中由操作产生的误差忽略不计），可能的原因是___________________。

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用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

(1)实验前应如何检查该装置的气密性？
______________________________________
(2)拨开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g 薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请填写下表：

(3)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中液面先上升的原因。
_____________________________
(4)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？
_____________________________

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某化学小组用下图装置制取溴苯。

(1)安装仪器后，必须先进行的操作是：_________________。
(2)按图所示加入药品，将注射器内的液溴推入干燥管甲中，反应立即开始，观察到干燥管甲中的现象是：_______________________。甲中放置蘸有四氯化碳的棉花，其作用是__________________________________。
(3)为除去溴苯中的杂质，反应完毕，将干燥管甲中色油状物质倒入盛有氢氧化钠溶液的____（填仪器名称）中，充分振荡，静置，分离时溴苯从（填“上口”或“下口”）____________（填“倒”或“流”）出。写出该过程中有关的化学方程式__________________________。
(4)本实验根据观察到干燥管乙中_________________________ （填现象），即可说明苯与溴发生的是取代反应，而不是加成反应。该现象所涉及的有关化学方程式是__________________________ ，写出干燥管乙既适合吸收尾气也能防止倒吸的原因__________________________。

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高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
(1)制备MnSO₄溶液：在烧瓶中加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h。停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）。
①石灰乳参与反应的化学方程式为____________________
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________________、____________________。
③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中
Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是____________________

(2)制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；
Mn(OH)₂开始沉淀时pH=7.7。请补充由(1)制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]
①________；②________；③________；④_______；⑤低于100℃干燥。

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硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃·5H₂O装置和部分操作步骤如下。

I．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是________________。“停止C中的反应”的操作是_____________________。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是________________________（填仪器名称）。
④装置B中盛放的试剂是______________（填化学式）溶液，其作用是_______________________。
（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

①判断达到滴定终点的现象是__________________________。
②Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是_____________________（计算结果保留1位小数）。
（Na₂S₂O₃·5H₂O的式量为248）

题型：0127 模拟题难度：| 查看答案