为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验(1)他们记录的实验现象有:①有剧烈反应,迅速生成大量的气体。 ② 浮在水面上,熔成小球,
题型:0119 期末题难度:来源:
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验 |
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(1)他们记录的实验现象有:①有剧烈反应,迅速生成大量的气体。 ② 浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红。 ③ 反应不剧烈,产生无色气体。 ④ 有气体产生,溶液变成红色。 与实验相对应的实验现象序号顺序为______________________。 (2)实验结论是___________________________。 |
答案
(1)②④①③ (2)金属活动性顺序为Na>Mg>Al |
举一反三
请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。 (1)验证钠和镁的金属性强弱______________________________; (2)验证硫和氯的非金属性强弱______________________________。 |
某研究性学习小组用下图所示装置进行下列实验,请回答 |
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(1)若a中为浓H2SO4,b中为Na2SO3,c中为品红溶液。先打开活塞K,从分液漏斗放出部分溶液至烧瓶中,反应一段时间后,可观察到c 中的现象是_________________,b中反应停止再关闭K,向烧杯d中加入沸水,可观察到c中的现象是__________________; (2)烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________; (3)若实验室用上述装置制取氧气,则b中的试剂为(填化学式)____________,a中的试剂是 ________,反应的化学方程式为_____________________。 |
下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置 |
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(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式__________________________。 (2)和甲装置相比,乙装置的优点有____________________。 (3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹_________,再打开弹簧夹_________,才能使NO2气体充满②试管。 (4)当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离,欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作________________________________。 (5)②试管中的NO2和水充分反应后,所得溶液物质的量浓度的最大值是_________________(气体体积按标准状况计算)。 |
动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 |
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请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的:研究__________元素性质递变规律。 (2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。 仪器和用品:①__________,②__________,③__________,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。 (3)实验内容: (填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式) |
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①__________,②__________, (4)此实验的结论:金属性比较:__________, 非金属比较:__________。 |
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题: (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________; (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生学成速率的原因是___________________; (3)实验室中现有等4中溶液,可与实验中溶液起相似作用的是___________________; (4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有___________________(答两种); (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。 |
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①请完成此实验设计,其中:V1=__________,V6=____________,V9=_____________; ②该同学最后得出的结论为:当加入少量溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________。 |
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