A.分别将等体积的③和④加水稀释100倍,前者为醋酸稀释后电离程度增大,pH小于5,后者为强电解质,pH等于5,所以所得溶液的pH:③<④,故A正确; B.氨水是弱电解质,氨水的电离方程式为:NH3•H2O⇌NH4++OH-,加入氯化铵晶体,氯化铵电离出铵根离子和氯离子,抑制氨水的电离,所以pH减小,氢氧化钠是强电解质,在水中完全电离,加入氯化铵,铵根离子和氢氧根离子结合生成氨水,pH减小,两溶液的pH值均减小,故B错误; C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的溶液,溶液中未电离的氨水进一步电离,c(NH4+)>c(Cl-),故C错误; D.将溶液②和溶液③等体积混合得到乙酸钠和乙酸的溶液,乙酸进一步电离溶液呈酸性,所以混合后所得溶液pH<7,故D错误; 故选A. |