一定条件下,反应室(容积恒定为2L)中有反应:A(g) +2B(g)C(g) (1)能说明上述反应达到平衡状态的是              (选填字母)。A.

一定条件下,反应室(容积恒定为2L)中有反应:A(g) +2B(g)C(g) (1)能说明上述反应达到平衡状态的是              (选填字母)。A.

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一定条件下,反应室(容积恒定为2L)中有反应:A(g) +2B(g)C(g) 
(1)能说明上述反应达到平衡状态的是              (选填字母)。
A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2
B.混合气体总物质的量不再变化
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化
D.2υ(A)= υ(B)
(2)该反应平衡常数K的表达式:K=                          
(3)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g),A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则:

①P1         P2 , 正反应的△H         0(填“<”、“>”或“=”)。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               (选填编号)。
A.升高温度                 B.恒温恒容再充入A
C.恒温恒容再充入B         D.恒温恒容再充入1 mol C
(4)100℃时将1mol A和2molB通入反应室,保持温度不变,10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ,则10min末B转化率=             ,此时υ         υ
(填“<”、“>”或“=”)。
答案
(11分)
(1)BD(2分) 
(2)   (2分)
(3)① <(1分)   <(1分)    ②  CD(2分)
(4)10%(2分)     >(1分)
解析

试题分析:⑴A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2 ,但随时间的变化,它们的物质的量浓度在变化,则不是平衡状态,A错误;B、因该反应是物质的量在减少的化学反应,则混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化,达到平衡状态,B正确;C、混合气体的质量、体积一直不变,则密度始终不变,不能作为判断平衡的依据,C错误;D、平衡时正逆反应速率相等,由化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,则υ(A): υ(B)=1:2,即2υ(A)= υ(B),D正确,选BD。
⑵平衡常数K的表达式:K=,答案:
⑶①A(g) +2B(g)  C(g) 是气体体积缩小的反应,同一温度,P2时A的转化率大,压强大,P1<P2 ,压强相同时,温度升高,A的转化率降低,平衡逆向移动,正向放热,△H<0;②A、温度升高,A的转化率降低,平衡逆向移动,c(C)/c (A)减小;B、恒温恒容再充入A,平衡正向移动,c(C)/c (A)减小;C、恒温恒容再充入B ,平衡正向移动,c(C)增大,c (A)减小,c(C)/c (A)增大;D、恒温恒容再充入1 mol C,c(C)增大,c (A)增大的量少,c(C)/c (A)增大。选C D。
⑷           A(g) +2B(g)  C(g)
C始/mol/L      0.5    1
△c/mol/L      0.05   0.1       0.05
C平/mol/L      0.45   0.9      0.05
B转化率=×100%=10%,
100℃时由图,A的转化率为50%时,A、B、C各物质的浓度分别为0.025、0.05、0.025,K==4,Qc=<K,平衡正向移动,此时υ;答案:10%,>。
举一反三
将X和Y以1:2的体积比混合后置于密闭容器中,加压到3×107Pa,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),达到平衡状态时,测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等,有关数据如图,则反应对应的温度是(  )
A.100℃ B.200℃C.300℃D.不能确定

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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H =" a" kJ/mol
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/mol·L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
 
①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中,在25.0 ℃达到分解平衡。则反应    热(填“吸”或“放”)        kJ/mol(用含a字母表示)。若将温度降到15.0 ℃,再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变        g
②根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数:                                    
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对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)(正反应为放热反应),在一定条件下建立化学平衡后,下列各条件变化时,能使平衡正向移动的是 (    )
A.恒容通入少量HeB.恒容通入少量CO2C.升高温度D.缩小容器体积

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2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中,不用平衡移动原理解释的是 (    )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2 HBr(g)  ΔH<0平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(   )
A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定

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