(1)把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H2SO4中,分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时,导线上电子由 a→b;c、d相连时,电流由 d→c; a、
题型:不详难度:来源:
(1)把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H2SO4中,分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时,导线上电子由 a→b;c、d相连时,电流由 d→c; a、 c相连时 c极上产生大量气泡; b、 d相连时,d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________ (2)王同学想在钥匙上镀上一层铜,设计电解实验时,钥匙应和电源的 极相连。 (3)碳作阳极,铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式: 碳作阴极,铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式: (4)用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2mol电子时,停止通电。若此时溶液体积为2L,则所得电解液的pH是 。(不考虑气体的溶解) (5)将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L,用铂电极电解一段时间后,在一个极析出0.3mol红色物质,则另一个极上放出气体(标准状况下)为 L。 |
答案
(1)(2分)a>c>d>b (2)(1分)负 (3)(每空2分)Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ Cu+H2OCu(OH)2+H2↑ (4)(2分)13 (5)(2分)5.6L |
解析
试题分析:(1)a、b相连时,导线上电子由 a→b,说明a比b活泼;c、d相连时,电流由 d→c,说明c比d活泼; a、 c相连时 c极上产生大量气泡,说明a比c活泼; b、d相连时,d极发生氧化反应,说明d比b活泼,故这4种金属的活动性由强到弱的顺序是a>c>d>b;(2)王同学想在钥匙上镀上一层铜,根据电解池的原理,钥匙应该作为电解池的阴极,阴极接电源的负极;3)碳作阳极,铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式为:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,碳作阴极,铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式:Cu+H2OCu(OH)2+H2↑;(4)用惰性电极电解饱和食盐水的反应式为:2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH,该反应转移的电子数为2,所以当电源供给0.2mol电子时,生成的0.2molNaOH,即c(OH-)=0.2/2=0.1mol/L,c(H+)=10—13mol·L-1,所以pH=-lgc(H+)=13;(5)含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L,用铂电极电解一段时间后,在一个极析出0.3mol红色物质,电解该溶液时,在阴极上析出铜离子,在阳极是首先是氯离子放电,生产了氯气,接下来是氢氧根放电生产氧气,其电极方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=2H2O+O2↑,一个极析出0.3mol红色物质,即转移的电子数为0.6mol,所以生成了0.4/2=0.2mol的氯气和(0.6-0.4)/4=0.05mol的氧气,所以另一个极上放出气体(标准状况下)为(0.2+0.05)×22.4=5.6L。 点评:本题考查了原电池、电解池、pH的计算,这些知识点为高考考查的重点,本题有一定的综合性,该题难度适中。 |
举一反三
(1)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是_________________。 ②据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填代号) a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0 (2)向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述: 图1表示各物质的浓度随时间的变化情况,其中t0~t1阶段c(B)未画出; 图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况,且t2、t3、t4各改变一种不同的条件(其中t2改变的条件是加入某种催化剂);(说明:图1中实线表示反应进程)
①你认为t3时改变的条件是 (填写“加压”或“减压”),B的起始物质的量为 mol; ②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
时间段
| t1~t2
| t2~t3
| t3~t4
| t5~t6
| 平衡常数
| K1
| K2
| K3
| K4
| 用“﹥、﹤、=”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系 写此条件下该反应的热化学方程式 ________________ (3)工业上一般采用CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应合成甲醇。 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值:
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
| K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
| ①某温度下,将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)= 0.1 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度 250℃(填“>”、“<”、“=”) ②如下图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结示意图,则a处通入的是 (填“甲醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是: |
恒温条件下,将2.0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应达平衡时,测得容器内n(SO3)=1.3mol,n(O2)=3.0mol。 求:⑴a的值。 ⑵平衡时SO2的转化率。 |
在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是A.容器内密度不随时间变化 | B.容器内各物质的浓度不随时间变化 | C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 | D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
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一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( )A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 | B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 | C.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 | D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
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反应X(g)+Y(g)2Z(g);H<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡向右移动 | B.加入催化剂,Z的产率增大 | C.增大c(X),X的转化率增大 | D.降低温度,Y的转化率增大 |
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