已知可逆反应: A + 2B 3M + N ;△H<0,其中A.B.M.N均为气态, 在一定条件下达到平衡后, A 在反应混合物中的百分含量为 a% ,
题型:不详难度:来源:
已知可逆反应: A + 2B 3M + N ;△H<0,其中A.B.M.N均为气态, 在一定条件下达到平衡后, A 在反应混合物中的百分含量为 a% , 若要通过改变条件使 a% 改变为 2a%, 那么下列各项可以改变的条件中应选择的是: A.增大容器体积 B.增大反应容器中的压强 C.降温反应的温度 D.使用适当的催化剂 |
答案
B |
解析
试题分析:根据方程式可知,该反应是体积增大的、放热的可逆反应,所以要通过改变条件使 a% 改变为 2a%,则应该使平衡向逆反应方向移动,所以选项B正确。AC中平衡向正反应方向移动,D中平衡不移动,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用勒夏特列原理解决实际问题能力的培养,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑思维能力。 |
举一反三
对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g) nC(g),C的含量随时间变化情况符合右图所示,下列结论正确的是: A.P1>P2,n>3 | B.P1>P2,n<3 | C.P1<P2,n>3 | D.P1<P2,n<3 |
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可逆反应:2A(气) + 3B(气) 3C(气),一定条件下,在一密闭、恒容的容器中,使一定量A和B气体反应,下列叙述能用来判断达到平衡状态的是: A.各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C) = 2:3:3 B.气体的总体积是反应开始时的 3/5 C.混合气体的密度不变 D.单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质 |
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是: A.升高温度,水的电离平衡向正方向移动 | B.合成氨工业选择高温 | C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3 | D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深 |
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右图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。试回答:
(1)该反应的反应物是 。 (2)该反应的化学方程式是: 。 (3)若达到平衡状态的时间为2min,则A的平均速率是 。 |
t℃时,将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应: 3A(g) + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白: (1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 . (2)x= ;平衡常数K= . (3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母) ;A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动 (4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为 n(B)= mol。 (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为: 。 |
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