物质的量之比为2∶3的Ｎ２和Ｈ２，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法正确的是（）A．在建立平衡的过程中，Ｎ２和Ｈ２的物质的量之比始终是2∶

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物质的量之比为2∶3的Ｎ_２和Ｈ_２，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法正确的是（）

A．在建立平衡的过程中，Ｎ_２和Ｈ_２的物质的量之比始终是2∶3

B．Ｎ_２的转化率始终为Ｈ_２转化率的2倍

C．Ｎ_２的转化率始终为Ｈ_２转化率的1/2

D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2

答案

解析

设反应的Ｎ_２物质的量为ｘ。
由 N_２　＋　３Ｈ_２

２ＮＨ_３
ｎ(始)  ２     ３        ０
ｎ(变)  ｘ     ３ｘ      ２ｘ
ｎ(平)  ２－ｘ３－３ｘ  ２ｘ
A项应为

(因０＜ｘ＜1)，故不正确；B项应为

，故不正确；D项，用反证法，若D成立，则有

，解得ｘ＝１．２５　ｍｏｌ，则３ｘ＝３．７５ｍｏｌ＞３ｍｏｌ，故不可能，则D项不正确。应选C。

举一反三

在一定条件下，将3 mol Ｎ_２和3 mol Ｈ_２充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应Ｎ_２（ｇ）＋３Ｈ_２（ｇ）

２ＮＨ_３（ｇ）。当反应达到平衡时ＮＨ_３为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时ＮＨ_３仍为n mol，则下列组合不正确的是（）

	起始状态/mol
	N₂	H₂	NH₃
A	2	0	2
B	2.5	1.5	1
C		2
D	0	0	2

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将3 molＯ_２加入到Ｖ L的反应器中，在高温下放电，经ｔ_１ｓ建立了平衡体系：３Ｏ₂

２Ｏ_３，此时测知Ｏ_２的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(ｍ)跟时间(ｔ)的关系的是（）

图2-57

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可逆反应：2X+Y

2Z（气）；ΔH＜0，气体的平均摩尔质量M随温度变化如图所示，则下列说法正确的是（）

图2-58

A．X和Y可能都是固体

B．X和Y一定都是气体

C．若Y为固体，X一定是气体

D．X和Y不可能都是气体

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在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）

2Z（g），并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）

A．若X的反应速率为0.2 mol·L^-1·s^-1,则Z的反应速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

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一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）（正反应放热）
反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2-61所示：

图2-61
完成下列问题：
（1）降低温度，SO₂的转化率____________，化学反应速度____________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是____________。
（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________________ （用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________（填写编号）。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO₃的物质的量

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物质的量之比为2∶3的Ｎ２和Ｈ２，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法正确的是（ ）A．在建立平衡的过程中，Ｎ２和Ｈ２的物质的量之比始终是2∶