在2 L的密闭容器中进行反应3H2+N2 2NH3,经过一段时间后,NH3的物质的量增加0.8 mol,在这段时间内用N2表示的反应速率为0.01 mol·L-

在2 L的密闭容器中进行反应3H2+N2 2NH3,经过一段时间后,NH3的物质的量增加0.8 mol,在这段时间内用N2表示的反应速率为0.01 mol·L-

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在2 L的密闭容器中进行反应3H2+N2 2NH3,经过一段时间后,NH3的物质的量增加0.8 mol,在这段时间内用N2表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1。则这段时间为(   )
A.10 sB.20 s
C.30 sD.40 s

答案
B
解析
因生成NH3 0.8 mol,则转化n(N2)="0.4" mol,
减少c(N2)= 
t= ="20" s
举一反三
物质的量之比为2∶3的N和H,在一定条件下反应,并达到平衡。在此过程中,下列说法正确的是(   )
A.在建立平衡的过程中,N和H的物质的量之比始终是2∶3
B.N的转化率始终为H转化率的2倍
C.N的转化率始终为H转化率的1/2
D.达到平衡时,平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2

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在一定条件下,将3 mol N和3 mol H充入一个容积固定的密闭容器中,发生反应N(g)+3H(g)2NH(g)。当反应达到平衡时NH为n mol。在与上述完全相同的容器中,保持温度不变,若平衡时NH仍为n mol,则下列组合不正确的是(   )
 
起始状态/mol
N2
H2
NH3
A
2
0
2
B
2.5
1.5
1
C

2

D
0
0
2
 
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将3 molO加入到V L的反应器中,在高温下放电,经ts建立了平衡体系:3O22O,此时测知O的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是(   )

图2-57
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可逆反应:2X+Y2Z(气);ΔH<0,气体的平均摩尔质量M随温度变化如图所示,则下列说法正确的是(   )

图2-58
A.X和Y可能都是固体
B.X和Y一定都是气体
C.若Y为固体,X一定是气体
D.X和Y不可能都是气体

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在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是(   )
A.若X的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高
C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

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