焓变、反应热

2.0g H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧，生成H₂O(g)，放出热量QkJ。则下列说法正确的是 [     ]
A．若生成H₂O(l)，则放出热量大于QkJ
B．若使用H₂(l)，则放出热量大于QkJ
C．若使用O₂(s)，则放出热量大于QkJ
D．电解90.0g液态水，需要吸收QkJ的热量

下列化学反应ΔH的数值中，表示放热最多的是[     ]
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H₂O(l)；△H₁
B．NaOH(aq)＋1/2H₂SO₄(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；△H₂
C．CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa (aq )＋H₂O(l)；△H₃
D．NaOH(aq)＋1/2H₂SO₄(浓)＝1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；△H₄

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

[     ]

①C(s)＋O₂(g) ＝CO₂(g)△H₁；C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g)△H₂
②S(s)＋O₂(g) ＝SO₂(g)△H₃；S(g)＋O₂(g) ＝SO₂(g)△H₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(l)△H₅；2H₂(g)＋O₂(g＝2H₂O(l)△H₆
④CaCO₃(s) ＝CaO(s)＋CO₂(g)△H₇；CaO(s)＋H₂O(l) ＝Ca(OH)₂(s)△H₈
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③

反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题
（1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。
（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率_____ (选填“增大”“减小”“不变”原因是_______________________；若增大压强，则V_正_______V_逆（选填“＜”“＞”“=”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1___________，E2__________ (填“增大”“减小”“不变”)。

由：①2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol ②H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57．3kJ/mol 可知[     ]
A．①的反应热为221kJ/mol
B．稀硫酸与Ba(OH)₂稀溶液反应的中和热为57．3kJ/mol
C．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ 热量

关于下列图示的说法中，正确的是
[     ]
A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的ΔH大于0
D．图④装置可以用来除去SO₂中的HCl

据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。
（1）常温、常压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为_______。
（2）已知丁烷的燃烧热为2880 kJ/mol，1 mol丙烷和丁烷（物质的量之比1∶1）的混合气完全燃烧生成液态水时放出的热量为2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式__________________________。
（3）2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的。
请回答下列问题：图中A、C分别表示__________、___________，E的大小对该反应的反应热有无影响?
_________。

800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3 kJ·mol^-1，它表示 [     ]
A．碳和水反应吸收热量131.3 kJ
B．1 mol C(s)和1 mol H₂O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量
C．1 mol C跟1 mol H₂O反应吸收131.3 kJ的热量
D．固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量

下列各项与反应热的大小无关的是[     ]
A．反应物和生成物的状态
B．反应物的多少
C．反应物的性质
D．反应热的单位

在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生如下反应：已知2S（g）+O₂（g）2SO₃（g）
ΔH=－197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO₂、1molO₂和1molSO₂、
0．5molO₂，当反应分别达平衡时放出的热量分别为Q1和Q2（单位为kJ），则下列比较正确的是[     ]
A．Q2<1/2Q1<98．5
B．Q2<1/2Q1=98．5
C．1/2Q1<Q2<98.5
D．Q2=1/2Q1<98．5

下列推论正确的是[     ]
A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H1，S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H2；则：△H1>△H2
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1．9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57．4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28．7kJ
D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行

下列各项与反应热的大、小无关的是[     ]
A．反应物和生成物的状态
B．反应物量的多少
C．反应物的性质
D．反应热的单位

下列各项与反应热的大小无关的是

[     ]

A．反应物和生成物的状态
B．反应物量的多少
C．反应物的性质
D．反应的快慢

”焓”是指 [     ]
A．物质所具有的能量度
B．反应热的变化
C．化学键所具有的能量
D．物质的一种化学性质

已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g )  △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）[     ]
A．一定大于92.0 kJ
B． 一定等于92.0 kJ
C．一定小于92.0 kJ
D．不能确定

已知H₂ ( g ) + 1/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？
a._________________________ ； b.______________________________ 。
（2）该反应是_______________反应（填“吸热”或“放热”）， △H _________（填“< 0”或“> 0”）

根据热化学方程式：S(l)＋O₂(g)＝SO₂(g)　ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是

[     ]

A．S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol
B．S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
C．1 mol SO₂的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
D．1 mol SO₂的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

[     ]

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₁C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂
②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH₃S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH₅2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH₆
④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；ΔH₇CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；ΔH₈A．①
B．④
C．②③④
D．①②③

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)ΔH＝Q₁kJ·mol^-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂kJ，则： [    ]

A．Q₁>Q₂　　　　
B．Q₁＝Q₂　　　　
C．Q ₁<Q₂
D．无法比较

已知Mg(OH)₂和Al(OH)₃是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)₂的分解温度范围为340～490 ℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230 ℃，它们的热化学方程式分别为：
Mg(OH)₂(s)＝MgO(s)＋H₂O(g)　ΔH1＝＋81.5 kJ·mol^-1
Al(OH)₃(s)＝1/2Al₂O₃(s)＋3/2H₂O(g)　ΔH2＝＋87.7 kJ·mol^-1
下列说法不正确的是 [     ]
A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃高温下不分解，所以可做工业阻燃剂
B．等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，Mg(OH)₂阻燃效果较好
C．Mg(OH)₂比Al(OH)₃热稳定性高
D．Mg(OH)₂和Al(OH)₃作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关

已知：在热力学标准态(298 K、1.01×10⁵ Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题
（1）归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系____________。
（2）硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：__________________________。

下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是

[     ]

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁   C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂
②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃   S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)△H₅    2 H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆
A．①
B．② 　　　
C．② ③
D．①②③

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

[     ]

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁     C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)    △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)     △H₁       S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)    △H₂
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)   △H₁      2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)    △H₂
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)    △H₁        CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)    △H₂

A．①
B．④
C．②③④ 
D．①②③

已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)SO₃(g)△H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

[     ]

A．196.64kJ
B．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ
D．＞196.64kJ

4P(红磷s)P₄(白磷s)；△H ＝ +17kJ·mol^-1根据以上方程式，下列推论正确的是

[     ]

A．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
B．正反应是一个放热反应
C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
D．白磷比红磷稳定

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺（aq）＋OH^-（aq）＝H₂O（l）△H＝-57.3KJ·mol^-1。分别向1L 0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 [     ]
A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3
D．△H1＝△H2＜△H3

在相同的温度和压强下，将32 g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q₁，后者放出的热量为Q₂，则关于Q₁和Q₂相对大小，正确的判断是 [     ]
A．Q₁= Q₂
B．Q₁>Q₂
C．Q₁Q₂
D．无法判断

有下列因素：①反应物的多少②反应进行的快慢③反应物和生成物的状态④反应进行的途径
其中对某化学反应的反应热的大小有影响的因素是[     ]
A．①②③④
B．①②③
C．①③④
D．①③

伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是[     ]
A. 形成1mol H-Cl键放出的能量
B. 石墨转化成金刚石吸收的能量
C. Na变成Na⁺吸收的能量
D. 水蒸气变成液态水放出的能量

某反应的△H=+100 kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是 [     ]
A.正反应活化能小于100 kJ/mol
B.逆反应活化能一定小于100 kJ/mol
C.正反应活化能不小于100 kJ/mol
D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol

镁化合物具有广泛用途。请回答有关镁的下列问题：
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的________（填化学式）；
(2)CH₃MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是____，该化合物水解的化学方程式为____；
(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。
下列选项中正确的是____（填序号）。
①MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力
②Mg与F₂的反应是放热反应
③MgBr₂与Cl₂反应的△H<0
④化合物的热稳定性顺序为MgI₂>MgBr₂>MgCl₂>MgF₂
⑤MgF₂(s) +Br₂(l)=MgBr₂(s)+F₂(g) △H=+600 kJ/mol

已知Cl₂(g)、Br₂(g)分别与H₂反应的化学方程式如下：
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g) △H1
Br₂(g)+H₂(g)=2HBr(g) △H2
有关上述反应的叙述正确的是 [     ]
A．△H1>△H2
B．△H1、△H2的大小受反应条件的影响
C．1 mol Cl₂所具有的能量小于1 mol Br₂(g)所具有的能量
D．工业上从海水中提取溴时，会涉及氧化还原反应

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol^-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和
1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为 [     ]
A. △H1=△H2＞△H3
B. △H3＞△H2＞△H1
C. △H3＞△H1＞△H2
D. △H2＞△H1＞△H3

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)＋OH^-(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol， 向1L0.5
mol·L^-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是[     ]
A．△H1＞△H2＞△H3　　
B．△H1＜△H3＜△H2　　
C．△H1＝△H3＞△H2
D．△H1＞△H3＞△H2

已知H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)，反应过程中能量变化如下图
请回答下列问题：
(1)图中a、b分别代表什么意义?a．____ b.___
(2)该反应是____反应（填“吸热”或“放热”），△H____0（填“<”或“>”）。

下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 [     ]
A．水的沸点；蒸发水所需热量
B．水的密度；水中通入足量CO₂后溶液的pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量
D．水的物质的量；水的摩尔质量

参照反应：A(g)+B(g)==C(g)+D(g)在整个反应历程中能量变化的示意图，判断下列叙述中正确的是
[      ]
A．1mol A(g)的能量一定比1mol C(g)的能量低
B．加入催化剂，该化学反应的反应热减小
C．加入催化剂，E₁会减小
D．该反应的热化学方程式为A(g)+B(g)==C(g)+D(g) △H=(E₂-E₁）kJ·mol^-1

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃ (g)反应过程中能量变化如图所示。已知1 molSO₂(g) 被氧化为1 mol SO₃时的△H=-99 kJ·mol^-1。请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用
V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？____，理由是____。
(2)图中△H=________ kJ·mol^-1。
(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________。
(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 mol SO₃ (g)的△H（要求计算过程）。

下列各项与反应热的大小无关的是[     ]
A、反应物和生成物的状态
B、反应物量的多少
C、反应物的性质
D、反应的快慢

已知C(石墨)→C(金刚石)，ΔH=+119KJ／mol，则可判断 [     ]
A．金刚石比石墨稳定
B．一样稳定
C．石墨比金刚石稳定
D．无法判断

(1)1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为_____________表示该中和热的热化学方程式为______________________。
(2)向1L1mol·L^-1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关为_____________

下列反应均为放热反应，其中热化学方程式中△H最小的是 [     ]
A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H₁
B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H₂
C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H₃
D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H₄

下列有关化学与能量的说法不正确的是 [     ]
A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq) ＝NaCl(aq)+H₂O(l) △H=+57.3kJ/mol
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
C．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
D．同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同

已知碳酸钙的分解① CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g) 仅在高温下自发；
氯酸钾的分解 ② 2KClO₃(s) = 2KCl(s) + 3O₂(g)
在任何温度下都自发,下面有几组焓变数据，其中可能正确的是[     ]
A．△H₁= -178.32kJ·mol^-1 △H₂= -78.3kJ·mol^-1 
B．△H₁= +178.32kJ·mol^-1 △H₂= -78.3kJ·mol^-1
C．△H₁= -178.32kJ·mol^-1 △H₂= +78.3kJ·mol^-1
D．△H₁= +178.32kJ·mol^-1 △H₂= +78.3kJ·mol^-1

如图所示是298 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂2NH₃ ΔH＝－92 kJ/mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

下列说法或表示方法正确的是[     ]
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H=-1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H=+285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中H⁺(ag)+OH^-(ag)＝H₂O(l)；△H=-57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

已知一定温度和压强下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是

[     ]

A.2Q2＞Q1=92.4kJ
B.2Q2=Q1=92.4kJ
C.2Q2＜Q1＜92.4kJ
D.2Q2=Q1＜92.4kJ

化学反应：
C（s）+1/2O₂（g） == CO（g） △H1<0
CO（g） +1/2O₂（g） == CO₂（g） △H2<0
C（s）+O₂（g） == CO₂（g） △H3<0；
下列说法不正确的是（相同条件下） 

[     ]

A．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
C．△H1+△H2=△H3
D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多

25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-92．4 kJ/mol 在该温度时，取2mol N₂和7 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是

[　 ]

A．92．4 kJ
B．92．4 kJ ～184.8 kJ
C．小于184．8 kJ
D．184．8 kJ

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
H⁺(aq)＋OH^-(aq)＝H₂O(l)；△H=-57.3kJ·mol^-1。向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的下列物质：①稀醋酸：②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3的关系正确的是

[     ]

A．△H1＞△H2＞△H3　　　
B．△H2＞△H3＞△H1
C．△H2＞△H1＞△H3
D．△H1＞△H3＞△H2