请根据所学知识判断下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 ( )A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.C
题型:不详难度:来源:
请根据所学知识判断下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 ( )A.K、Na、Li | B.Al、Mg、Na | C.N、O、C | D.Cl、S、P |
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答案
A |
解析
试题分析:金属性越强,第一电离能越小,A正确;B中原子半径逐渐增大,不正确;C中原子半径不是逐渐减小的,不正确;D中原子半径逐渐增大,不正确,答案选A。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,在注重对基础性知识巩固与训练的同时,侧重对学生解题方法的培养和指导,有助于培养学生的灵活应变能力和逻辑思维能力。该题的关键是熟练记住元素周期律的变化规律,特别是是要注意共性之外的个性。 |
举一反三
现有如下四种元素原子的电子排布式,请判断其电负性最大的是 ( )A.1s22s22p3 | B.1s22s22p5 | C.1s22s22p63s23p4 | D.1s22s22p2 |
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如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是( ) A.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应,使溶液pH降低 B.最高价氧化物的水化物酸性:W>Z C.原子半径由大到小的排列顺序是Z>Y>X D.X的单质中有一种为白色蜡状固体 |
具有下列电子层结构的微粒,其对应的元素一定属于同一周期的是( )A.两原子其核外全部都是s电子 | B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 | C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子,而d能级上没有电子的两种原子 | D.两原子N层上都有1个s电子,一个原子有d电子,另一个原子无d电子 |
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Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式,并回答有关问题: ⑴写出基态原子或离子的电子排布式: ①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________. ⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性:Fe2+ Fe3+,半径大小:Fe2+ Fe3+ Ⅱ⑴在第三周期中,第一电离能最小的元素是________,电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。 ⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______ (用元素符号表示)。 ⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有 (用元素符号表示) Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构。
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用A+、B-、C2-、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是________,电子式是________,分子构型为________,属于________分子(填“极性”或“非极性”)。 (5)G分子中含有8个原子,其分子式为________,其中心原子的杂化方式为________,分子中含有________个σ键。 |
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