Cl与Cl-两种粒子中,相同的是( )A.化学性质 B.核外电子数C.最外层电子数 D.核外电子层数
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Cl与Cl-两种粒子中,相同的是( )A.化学性质 | B.核外电子数 | C.最外层电子数 | D.核外电子层数 |
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答案
D |
解析
Cl与Cl-两种粒子核外电子层数相同都为3层;核外电子数不同,最外层电子数也不同,化学性质不同。所以答案选D。 |
举一反三
已知:A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构;A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径;C和B两元素的原子核外电子层数相同;C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是( ) A. B. C. D. |
(4分)有下边各组物质,请按要求填入序号:
①__ 组两物质互为同位素。 ② __组两物质互为同素异形体。 ③ __组两物质互为同分异构体。 ④ __组中的物质是同一物质。 |
[化学——选修物质结构与性质](30分) Ⅰ.(18分)请选出下列各题中符合题意的选项: (1)下列物质中,属于含有共价键的离子晶体是 A.CsCl B.KOH C.H2O D.H2 (2)已知CsCl晶体的密度为,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的摩尔质量可以表示为 A. g/mol B. g/mol C. g/mol D. g/mol (3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m的值越大,该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是 A.HMnO4 B.H2SeO3 C.H3BO3 D.H3PO4 Ⅱ.(12分)现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| A
| 原子的电子排布图为
| B
| 常温下单质为双原子分子,原子间形成三对共用电子对
| C
| 原子的s轨道电子数等于p轨道电子数,元素的最低负价为-2价
| D
| 二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
| E
| 原子序数是D两倍,
| 根据以上情况,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ; (2)B的氢化物的分子空间构型是 ; (3)E在周期表中的位置是 ,ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,ECl3形成的配合物的化学式为 ; (4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中A原子的杂化形式为 ; (5)D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因: 。 |
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A.同种元素的原子可以有不同的中子数 | B.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 | C.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 | D.非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
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M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素,其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )A.原子半径:W >Z >Y >X>M | B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 | C.元素X与M形成的原子比为1︰1的化合物有多种 | D.元素M、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 |
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