在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（ ）①a+b=15 ②a
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在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（ ）
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22 |
答案
| C |
解析
| 设两元素分别为X、Y，其原子序数分别为a、b，它们的原子个数比为1:2，则化学式可为X2Y、XY2；则两元素可为：①IIA族和VIIA族，例如MgCl2（a=b-15）；②IVA族和VIA族，例如SiO2（a+b=22）；③另还有一些特殊的化合物，例如NO2（a+b=15），H2S（a=b+15）；故答案为C |
举一反三
．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）| A．X的氢化物溶于水显酸性 | | B．Y的氧化物是离子化合物 | | C．X与Y形成化合物的化学式为YX | | D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 |
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下列说法中不正确的是( )| A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的 | | B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远 | | C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低 | | D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近 |
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| 在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为( ) |
按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )
A．原子半径逐渐增大
B．元素原子得电子能力逐渐减弱
C．气态氢化物稳定性逐渐增强
D．最高化合价逐渐增高 |
根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )| A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 | | B．元素氧化物的水化物的酸性强弱 | | C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 | | D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易 |
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