下列说法中正确的是（ ）A．[Cu（NH3）4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．两个
题型：不详难度：来源：
| A．[Cu（NH3）4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键 |
| B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 |
| C．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 |
| D．中心原子采用sp2，该分子一定是平面三角形 |
答案
举一反三
| A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6 |
| B．所有碳原子都采用sp2杂化 |
| C．属于极性分子，故极易溶于冷水 |
| D．形成的晶体熔点较高 |
| A．sp，范德华力 | B．sp2，范德华力 |
| C．sp2，氢键 | D．sp3，氢键 |
请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是______（填编号）．
（2）表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是______；③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是______．
（3）元素⑧的外围电子排布式为______，该元素原子中未成对电子数为______．
（4）在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性．试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______．
（5）在1183K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183K以上，转变为图2所示基本结构单元的晶体．
在1183K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为______；
在1183K以上的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为______．
A．NH4H的电子式： | B．硝基苯的结构简式： |
C．甲烷分子的比例模型： | D．sp2杂化轨道模型： |
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